亚硫酸钠的化学式为Na2SO3,硫酸钠的化学式为Na2SO4。根据化学式,我们可以看到反应中需要两个摩尔的亚硫酸钠和一个摩尔的硫酸钠。最终产生的产物是三个摩尔的硫酸钠。 这个化学方程式可以理解为亚硫酸钠和硫酸钠之间的化学反应。在反应中,亚硫酸钠的两个氧原子与硫酸钠的一个氧原子结合,形成三个摩尔的硫酸钠。
Na2SO3和Na2SO4之间的转化是一个重要的化学反应,其离子方程式如下: Na2SO3 + H2SO4→Na2SO4 + H2O 在这个反应中,Na2SO3和硫酸反应形成Na2SO4和水。这是一个酸碱反应,其中硫酸是酸,Na2SO3是碱。反应中,硫酸失去了两个氢离子,Na2SO3失去了两个氢氧根离子,形成了Na2SO4和水。 这个反应也可以通过离子方程式来...
解析 加入稀硫酸后,Na2SO3有无色有刺激性气味的SO2生成; Na2S2O3既有无色有刺激性气味的SO2生成,又有白色单质S沉淀;Na2SO4 和Na2S4O6 不反应。再向剩余的2种溶液里面加入氯化钡溶液,Na2S4O6不反应,Na2SO4生成白色沉淀。结果一 题目 求一种简便的方法鉴别Na2SO3,Na2SO4 ,Na2S2O3,Na2S2O6 答案 加入稀硫酸后,...
解答:解:由氧元素的质量分数为22%,混合物中共三种元素,则Na、S元素的质量分数之和为1-22%=78%, 设由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质中钠元素的质量分数为x,则硫元素的质量分数为78%-x,由化学式分析可知在混合物中钠元素和硫元素的质量比为(23×2):32,所以 ...
首先说明一下，这俩是离子化合物，含有两个钠离子。以及硫酸根，亚硫酸根。它们带有两个单位负电荷。钠最外层只有一个电子，所以最多失一个，形成钠离子。正负电子相吸，一个硫酸根（亚硫酸根）吸引两个钠离子，就形成了 Na2SO3 Na2SO4
2Na2SO3+O2===2Na2SO4 在空气中就可以被氧化 在亚硫酸钠溶液中加入强氧化性物质就可得到硫酸钠
Na2SO3暴露在空气中和氧气反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4。常温下反应比较慢。加热时，反应速率增大。低温可以减小反应速率。其它较强的氧化剂如H2O2等能很快地把Na2SO3转化为Na2SO4。=== [原创回答团]参考资料：原创
产生刺激性气味气体的就是Na2SO3,原理:Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2(^)+H2O产生臭鸡蛋气味气体和有黄色沉淀的就是Na2S2.原理:Na2S2+2HCl=2NaCl+H2S(^)+S(沉淀)。没有明显现象的就是Na2SO4.有刺激性气味气体和黄色沉淀生成的就是Na2S2O3.原理:Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S(沉淀)+SO2(^)+H2O ...
〔1〕无任何反响现象的是Na2SO4 〔2〕有刺激性气体放出,但无沉淀的是Na2SO3或Na2S2O6 再滴加BaCl2有白色沉淀生成的是Na2SO3,另一个那么是Na2S2O6 〔3〕 有刺激性气体放出,同时有沉淀析出的是Na2S2O3 结果一 题目 有四种试剂:NazSQ, Na2SO3, Na2S2O3, Na2S2O6其标签已脱落, 设计一简便方法鉴别它们。 答案 答:...
解答:解:分析Na2SO4、Na2SO3、Na2S三个化学式的特点可知,不管混合物中各组分的质量关系如何,其中的钠原子和硫原子的个数比始终是:2:1; 根据元素质量比的计算公式可得,该混合物中钠元素和硫元素的质量比为:(23×2):(32×1)=46:32; 对于一个物质来说元素的质量分数= ...