答案:C点拨:根据化合价的变化:Na2SO3―→Na2SO4中S元素的化合价由4升高到6;根据氧化还原反应规律,则NaCO3中C元素的化合价必降低,可设降低到价,根据得失
2Na2SO3+O2===2Na2SO4 在空气中就可以被氧化 在亚硫酸钠溶液中加入强氧化性物质就可得到硫酸钠
某氧化剂[xo(oh)2]+能被Na2so3还原到较低价态,而na2so3被氧化成为NA2SO4.若5MOL亚硫酸根离子桥耗能还原2MOL[xo(oh)2]则反应后X元素
某强氧化挤【XO(OH)2】+北亚硫酸钠还原到低价态,而Na2SO3被氧化为Na2SO4.若用Na2SO3还原2.4x10(-3)mol【XO(OH)2】+到低价态,需用20mL0.3mol/L Na2SO3溶液,则X元素的最低价态是多少? 相关知识点: 化学基础理论和基本概念 氧化还原反应 认识氧化还原反应 氧化还原反应的表示方法 氧化还原反应中电子转移数目...
由[XO(OH)2]+可算出X是+5价,根据电子得失守恒:1molNa2SO3→Na2SO4失去2mol电子,则5mol亚硫酸根共失去10mol电子,还原了2mol[XO(OH)2]+,可知1mol氧化剂得到5mol电子,那么1molX得5mol电子,化合价降低5为0.所以X元素在生成物中化合价为0.氧化还原反应中化合价降低的是氧化剂,反应前Cu是+1价,I是-1价...
×100%≈41.0%,Na2SO3中硫元素的质量分数为: 32 23×2+32+16×3×100%≈25.4%,Na2SO4中硫元素的质量分数为: 32 23×2+32+16×4×100%≈22.5%,故硫元素质量分数由大到小为:Na2S、Na2SO3、Na2SO4,故B正确;C、在二氧化碳中,碳元素显+4价,在碳的单质中,碳元素的化合价为零,在一氧化碳中,碳元素的...
某强氧化挤【XO(OH)2】+北亚硫酸钠还原到低价态,而Na2SO3被氧化为Na2SO4.若用Na2SO3还原2.4x10(-3)mol【XO(OH)2】+到低价态,需用20mL0.3mol/L Na2SO3溶液,则X元素的最低价态是多少? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 举报 设一个x得a个电子,则根据得失电子守恒0.02X0.3X2=...
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品.易溶于水.遇酸易分解.Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成.工业制备Na2S2O3的反应为: SNa2S2O3(aq).产品中常含有少量Na2CO3 . Na2SO3和Na2SO4.实验室拟用如下实验装置在C中制备Na2S2O3.请回答下列问题:(1)按如图所示装置进行实验.装置A
实验室制取二氧化硫的化学方程式为:Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+H2O+SO2↑,在该反应中,没有涉及到的物质类别是( )氧化物 酸碱盐
,则硫元素质量分数由高到低:Na2S、Na2SO3、Na2SO4,故D正确。故选D。 练习册系列答案 假期作业黄山书社系列答案 暑假习训系列答案 欢乐谷欢乐暑假系列答案 BEST学习丛书提升训练暑假湖南师范大学出版社系列答案 轻松学习暑假作业系列答案 世超金典假期乐园系列答案 ...