(1)SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2,其离子方程式为 2SO2 CO32﹣ H2O=2HSO3﹣ CO2 . (2)装置Y的作用是 防止倒吸 . (3)析出固体的反应液经减压抽滤,洗涤,25℃﹣30℃干燥,可获得Na2S2O5固体. ①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、 吸滤瓶 和抽气泵. ②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固...
由已知电离常数判断,下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中,不合理的是( )酸电离常数碳酸K1=4×10-7 K2=5.6×10-11亚硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 A.SO2+H2O+2CO32-=2HCO3-+SO32-B.SO2+H2O+CO32-=H2O+CO2+SO32-C.2SO2+2H2O+CO32-=H2O+CO2+2HSO3-D.SO2+H2O+CO32-=HCO3...
少量SO2与Na2CO3的离子方程式可以表示为: SO2 + Na2CO3 → Na2SO3 + CO2 解释: 离子方程式是一种用来描述化学反应的方程式,它表示反应物和生成物中离子的组合和离解过程。在这个方程式中,SO2代表二氧化硫,Na2CO3代表碳酸钠,Na2SO3代表亚硫酸钠,CO2代表二氧化碳。
由已知电离常数判断,SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式不合理的是 酸电离常数 碳酸Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 亚硫酸Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 A. SO2+H2O+2CO32-→2HCO3-+SO32- B. SO2+H2O+CO32-→H2CO3+SO32- C. 2SO2+2H2O+CO32-→H2CO3+2HSO3- ...
na2co3与so2反应离子方程式? 酸 电离常数碳酸 K1=4×10-7 K2=5.6×10-11亚硫酸 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7① SO2+H2O+2CO32-=2HCO3-+SO32-②2SO2+H2O+CO32-=CO2+2HSO3- ③SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3-分析 碳酸存在电离平衡H2CO3?HCO3-+H+,K1=4×10-7,HCO3-?H++CO3
由已知电离常数判断,下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中,不合理的是 酸 电离常数 碳酸 K1=4×10-7K2=5.6×10-11 亚硫酸 K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7 A.SO2+H2O+2CO32-="2" HCO3-+SO32- B.SO2+H2O+CO32-=H2CO3+SO32- ...
NaHCO3溶液与SO2的反应 NaHCO3溶液与少量SO2 过量SO2的反应的离子方程式 还有Na2CO3与少量 过量S02的反应.
.下列化学反应的离子方程式错误的是()A.BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应:Ba2++SO2-B.NaOH溶液与硝酸的反应:OH-+H+=H2OC.Na2CO3溶液与硫酸的反应:CO-+2H+=CO2↑+H2OD.碳酸钡与稀硝酸的反应:CO-+2H+—CO2↑+H2O11.下列化学反应的离子方程式错误的是 ()A.BaC_2}溶液与K_2S_{4}溶液的反应:B{2++SO{-Ba...
(4)硫代硫酸钠工业制备方法有多种,其中一种常用的方法是:向Na2S和Na2CO4的混合液中通入适量的SO2,发生反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,再通过过滤,将滤液经蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥得到产品Na2S2O3•5H2O.①为了保证硫代硫酸钠的产量,制备过程中SO2不能过量的原因 ;②工业制Na2S2O3...
下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气: B. 向次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳: C. 过量的SO2通入Na2CO3溶液中: D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫: 相关知识点: 试题来源: 解析 B 【详解】 A.还原性强弱为,先氧化,正确的离子反应方程式为,A错误; B.次氯酸酸性比碳酸酸性弱,符合...