由已知电离常数判断,下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中,不合理的是( )酸电离常数碳酸K1=4×10-7 K2=5.6×10-11亚硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 A.SO2+H2O+2CO32-=2HCO3-+SO32-B.SO2+H2O+CO32-=H2O+CO2+SO32-C.2SO2+2H2O+CO32-=H2O+CO2+2HSO3-D.SO2+H2O+CO32-=HCO3...
少量SO2与Na2CO3的离子方程式可以表示为: SO2 + Na2CO3 → Na2SO3 + CO2 解释: 离子方程式是一种用来描述化学反应的方程式,它表示反应物和生成物中离子的组合和离解过程。在这个方程式中,SO2代表二氧化硫,Na2CO3代表碳酸钠,Na2SO3代表亚硫酸钠,CO2代表二氧化碳。
由已知电离常数判断,SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式不合理的是 酸 电离常数 碳酸 Ki1=" " 4.3×10-7 Ki2=" " 5.6×10-11 亚硫酸 Ki1=" " 1.54×10-2 Ki2=" " 1.02×10-7 A.SO2+ H2O + 2CO32-→ 2HCO3-+ SO32- B.SO2+ H2O + CO32-→ H2CO3+ SO32- ...
4.由已知电离常数判断,下列关于SO2与Na2CO3溶液反应的离子方程式的书写中,不合理的是C B)酸电离常数碳酸K_1=4.3*10^(-8) K =5.6 ×10亚硫酸K_1=1.54*10^(-2) K_2=1.02*10=1.02 ×10SO_2+H_2O+2CO_3^(2-)+SO_3^(2-) A.SO2+H2O +2CO SO_2+H_2O+CO_2^(2-)=H_2O+CO_2↑+...
na2co3与so2反应离子方程式? 酸 电离常数碳酸 K1=4×10-7 K2=5.6×10-11亚硫酸 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7① SO2+H2O+2CO32-=2HCO3-+SO32-②2SO2+H2O+CO32-=CO2+2HSO3- ③SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3-分析 碳酸存在电离平衡H2CO3?HCO3-+H+,K1=4×10-7,HCO3-?H++CO3
由已知电离常数判断,SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式不合理的是 酸 电离常数 碳酸 Ki1 = 4.3×10-7 Ki2 = 5.6×10-11 亚硫酸 Ki1 = 1.54×10-2 Ki2 = 1.02×10-7 A.SO2 + H2O + 2CO32- → 2HCO3- + SO32- B.SO2 + H2O + CO32- → H2 CO3 + SO32- C.2SO2 + 2H2O + ...
由已知电离常数判断,下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中,不合理的是( )酸电离常数碳酸K1=4×10-7 K2=5.6×10-11亚硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7A. SO2+H2O+2CO32-=2HCO3-+SO32-B. S
NaHCO3溶液与少量SO2 过量SO2的反应的离子方程式还有Na2CO3与少量 过量S02的反应. 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 SO2+H2O=H2SO3 H2SO3(少量)+ 2HCO3-=2 H2O+ 2CO2+ SO32-H2SO3(过量)+ HCO3-== H2O+ CO2+ HSO3-Na2CO3与少量 过量S02的反应与上述反应类似 解析看不...
.下列化学反应的离子方程式错误的是()A.BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应:Ba2++SO2-B.NaOH溶液与硝酸的反应:OH-+H+=H2OC.Na2CO3溶液与硫酸的反应:CO-+2H+=CO2↑+H2OD.碳酸钡与稀硝酸的反应:CO-+2H+—CO2↑+H2O11.下列化学反应的离子方程式错误的是 ()A.BaC_2}溶液与K_2S_{4}溶液的反应:B{2++SO{-Ba...
(4)硫代硫酸钠工业制备方法有多种,其中一种常用的方法是:向Na2S和Na2CO4的混合液中通入适量的SO2,发生反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,再通过过滤,将滤液经蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥得到产品Na2S2O3•5H2O.①为了保证硫代硫酸钠的产量,制备过程中SO2不能过量的原因 ;②工业制Na2S2O3...