A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32−+CaSO4 CaCO3+SO42− B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I− +IO3−+6H+===I2+3H2O C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO−+2Fe(OH)3===2FeO42−+3Cl−+4H++H2O D. 电解饱和食盐水:2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑ ...
(二)真题再现 A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32−+CaSO4 CaCO3+SO42− B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I− +IO3−+6H+===I2+3H2O C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO−+2Fe(OH)3===2FeO42−+3Cl−+4H++H2O D. 电解饱和食盐水:2Cl−+2H+电Cl2↑+ H2↑ ...
故答案为:Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓. 点评本题考查了盐类水解的原理和应用,水解平衡的影响因素判断,平衡移动方向的分析是解题关键,题目较简单. 练习册系列答案 练习精编系列答案 计算专项训练系列答案 走向优等生系列答案 一品快乐作业本系列答案 小学生应用题训练营系列答案 ...
故答案为:Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓;(2)电解饱和食盐水反应为2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+Cl2↑+H2↑,故答案为:2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+Cl2↑+H2↑;(3)加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3,与氢离子反应,可起到调节溶液pH的作用,促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去,且不引入新的杂质,故答案为:MgO或Mg...
在工业应用中，通过使用Na2CO3溶液浸泡含有CaSO4和CaCO3的锅炉水垢，可以实现CaSO4向CaCO3的转化。CaSO4作为强酸强碱盐，而CaCO3则为弱酸强碱盐。这一转化过程表明CaSO4的溶解度高于CaCO3，这有助于使水垢变得疏松，便于处理。因此，可以推测CaSO4的溶解度确实大于CaCO3。具体来说，CaSO4在水中的溶解度较高，...
工业上常用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为可溶于酸的CaCO3。一定温度下CaSO4和CaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A. 在Na2CO3溶液中有:c(Na^+)=2c(CO_3^(2-))+2c(HCO_3^-)+2c(H_2CO_3) B. L1为CaCO3的沉淀溶解平衡曲线 C. 该温度下,反应CaSO_4(s)+CO_3^(2-)(aq)=...
工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3,下列有关CaSO4和CaCO3性质有关推测正确的是( ) A. CaSO4是一种弱酸弱碱盐 B.
16.(1)盐碱地因含较多的NaCl、Na2CO3,使得土壤呈碱性,不利于作物生长,通过施加适量石膏粉末(主要含有CaSO4,微溶于水)来降低土壤的碱性.写出该过程中发生反应的化学方程式Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3. (2)SOCl2是一种无色或淡黄色液体,遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢,是一种常用的脱水剂.将SOCl2与FeCl3•6...
【题目】水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。某化学兴趣小组用某浓度的Na2CO3溶液处理一定量的CaSO4固体,测得所加Na2CO3溶液体积与溶液中-lgc(CO32-)的关系如下: 已知Ksp(CaSO4)=9×10-6,Ksp(CaCO3)=3×10-9,lg3=0.5,下列说法不正确的是 ...
锅炉水垢是一种安全隐患,除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为易溶于酸的CaCO3,再用酸除去.下列说法不正确的是( ) A、CaCO3的溶解度小于CaSO4 B、沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 C、沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关 D、CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡 试题答案 ...