【题目】水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。某化学兴趣小组用某浓度的Na2CO3溶液处理一定量的CaSO4固体,测得所加Na2CO3溶液体积与溶液中-lgc(CO32-)的关系如下: 已知Ksp(CaSO4)=9×10-6,Ksp(CaCO3)=3×10-9,lg3=0.5,下列说法不正确的是 ...
分析:工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3,从沉淀的转化的角度考虑,应是转化为溶解度更小的物质.解答:解:CaSO4是一种强酸强碱盐,碳酸钙为弱酸强碱盐,业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3,可说明CaSO4溶解度大于CaCO3,使水垢疏松,易于处理,故选C.点评:本题考查难溶电解质的溶...
D.依据题意可知,起始CaSO4的物质的量为0.02mol,相同实验条件下,若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍,则消耗碳酸钠的体积为10mL,在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)=2mol/L,根据 可得溶液中c(CO32-)= ,-lg c(CO32-)=3.2,图像中的横纵坐标都要改变,D项错误; ...
解答 解:(1)硫酸钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠,故填:CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4;(2)CaSO4+2NH3+CO2+x═(NH4)2SO4+y,硫酸钙易转化生成碳酸钙,故y是碳酸钙,反应后生成了硫酸铵,其中含有的氢原子数为8个,氨气提供的氢原子数为6,故x中含有2个氢原子,反应后氧原子总数是7个,反应前已经提供...
下列说法不正确的是A.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后.再将不溶物用稀盐酸溶解去除B.常温下pH都等于5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中.水的电离程度前者比后者大C.BaSO4+4CO(g)室温下不能自发进行.说明该反应的ΔH﹤0D.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后.c(OH-).CH3C
以下指定反响的离子方程式正确的选项是 A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反响:CO32−+CaSO4CaCO3+SO42− B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液
下列方程式正确的是( ) A. 饱和Na2CO3溶液与CasO4固体反应:CO3+CaS04-CaC03+S04 B. 酸化NalO3和Nal的混合溶液:T+103+6H=2+3H20 C. KCIO碱性溶液与Fe(OH3反应:3C10+2Fe(0H)=2Fe0+3CT+4H++H20 D. 电解熔融Al203的阳极反应:2Al20g-12e-=4A13++302↑ ...
A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32−+CaSO4 CaCO3+SO42− B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I− +IO3−+6H+===I2+3H2O C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO−+2Fe(OH)3===2FeO42−+3Cl−+4H++H2O D. 电解饱和食盐水:2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑ ...
可以。该土壤明显偏碱性，用硫酸钙与其中盐反映生成碳酸钙和中性盐，硫酸钙本身为中性且微溶，所以很适合
百度试题 题目解析:纯碱是Na2CO3,属于盐;熟石灰是Ca(OH)2,属于碱;苛性钾是KOH,属于碱,而石膏和绿矾分别是CaSO42-·2H2O和FeSO42-·7H2O,属于盐,乙醇属于非电解质,故只有B正确。相关知识点: 试题来源: 解析 B