Na2CO3与CaSO4反应的离子方程式可以写作: Na2CO3 + CaSO4 -> Na2SO4 + CaCO3 在这个反应中,Na2CO3(碳酸钠)和CaSO4(硫酸钙)发生双离子交换反应。这种类型的反应也被称为双置换反应或双离子置换反应。 在反应中,钠离子(Na+)和硫酸根离子(SO4^2-)交换位置,形成了新的两种盐:钠硫酸盐(Na2SO4)和钙碳酸盐(CaC...
D【解析】解:A.室温下,将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合,两者混合发生反应:CaSO4(s)+CO_3^(2-)(aq)⇌CaCO3(s)+SO_4^(2-)(aq),故A正确;B.随着反应的进行,碳酸根离子浓度减小,CO_3^(2-)+H2O⇌HCO_3^-+OH-逆向移动,溶液pH下降,故B正确;C.充分反应后上层清液中(c(sin^2-1)^2)/(c(CO_...
D【详解】A.CaSO4微溶于水,CaCO3难溶于水,Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合反应生成CaCO3,离子反应为:CaSO4(s)+CO2−3(aq)⇌CaCO3(s)+SO2−4(aq),故A正确;B.随上述反应的进行,c(CO2−3)减小,使得CO2−3+H2O⇌HCO−3+OH−逆向移动,c(OH−)减小,pH减小,故B正确;C.充分反应后上层清液...
理论上应该可以反应。硫酸钙是微溶物，碳酸钙是难溶物。离子反应是朝着离子总数减少的方向进行。所以反应生成碳酸钙。如果你实际做这个反应很难观察到明显的现象，硫酸钙和碳酸钙在溶液中一般都是悬浊液。能，会产生碳酸钙沉淀有沉淀产生，可以说是反正了复分解反应主要原因是，在离子存在的溶液中硫酸钙微...
【题目】水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。某化学兴趣小组用某浓度的Na2CO3溶液处理一定量的CaSO4固体,测得所加Na2CO3溶液体积与溶液中-lgc(CO32-)的关系如下: 已知Ksp(CaSO4)=9×10-6,Ksp(CaCO3)=3×10-9,lg3=0.5,下列说法不正确的是 ...
故答案为:Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3; (2)使SOCl2与FeCl3•6H20混合并加热,可得到无水FeCl3,SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用,反应的 化学方程式为:FeCl3+6H2O+6SOCl2=FeCl3+6SO2↑+12HCl↑; 故答案为:FeCl3•6H2O+6SOCl2=FeCl3+6SO2↑+12HCl↑. ...
室温下,将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合,溶液pH随时间变化如图所示。已知:、下列说法不正确的是A. 室温下,反应的B. 随着反应的进行,溶液pH下降的原因是逆
A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32−+CaSO4 CaCO3+SO42− B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I− +IO3−+6H+===I2+3H2O C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO−+2Fe(OH)3===2FeO42−+3Cl−+4H++H2O D. 电解饱和食盐水:2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑ ...
室温下,将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合,溶液pH随时间变化如图所示。已知:、下列说法不正确的是A.室温下,反应的B.随着反应的进行,溶液pH下降的原因是逆向移动C.0~...
+CaSO4=CaCO3+SO B.酸化NaIO3和NaI的溶液混合:I-+IO+6H+=I2+3H2O C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2O D.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑ 试题答案 在线课程 【答案】A 【解析】 A.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙,饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO ...