Na2CO3是一个电解质,当它溶解在水中时,会完全解离为钠离子(Na+)和碳酸根离子(CO3^2-)。同样的,CaSO4也是一个电解质,会溶解为钙离子(Ca2+)和硫酸根离子(SO4^2-)。 当这两种物质混合在一起时,钠离子和硫酸根离子会重新组合,形成钠硫酸盐: 2Na+ + SO4^2- -> Na2SO4 ...
解:A.室温下,将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合,两者混合发生反应:CaSO4(s)+(CO)_3^(2-)(aq)⇌CaCO3(s)+(SO)_4^(2-)(aq),故A正确;B.随着反应的进行,碳酸根离子浓度减小,(CO)_3^(2-)+H2O⇌(HCO)_3^-+OH-逆向移动,溶液pH下降,故B正确;C.充分反应后上层清液中((c((SO_4^(2-)))/(...
D【详解】A.CaSO4微溶于水,CaCO3难溶于水,Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合反应生成CaCO3,离子反应为:CaSO4(s)+CO2−3(aq)⇌CaCO3(s)+SO2−4(aq),故A正确;B.随上述反应的进行,c(CO2−3)减小,使得CO2−3+H2O⇌HCO−3+OH−逆向移动,c(OH−)减小,pH减小,故B正确;C.充分反应后上层清液...
理论上应该可以反应。硫酸钙是微溶物，碳酸钙是难溶物。离子反应是朝着离子总数减少的方向进行。所以反应生成碳酸钙。如果你实际做这个反应很难观察到明显的现象，硫酸钙和碳酸钙在溶液中一般都是悬浊液。能，会产生碳酸钙沉淀有沉淀产生，可以说是反正了复分解反应主要原因是，在离子存在的溶液中硫酸钙微...
【题目】水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。某化学兴趣小组用某浓度的Na2CO3溶液处理一定量的CaSO4固体,测得所加Na2CO3溶液体积与溶液中-lgc(CO32-)的关系如下: 已知Ksp(CaSO4)=9×10-6,Ksp(CaCO3)=3×10-9,lg3=0.5,下列说法不正确的是 ...
锅炉水垢是一种安全隐患,除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为易溶于酸的CaCO3,再用酸除去.下列说法不正确的是( ) A、CaCO3的溶解度小于CaSO4 B、沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 C、沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关 D、CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡 试题答案 ...
室温下,将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合,溶液pH随时间变化如图所示。已知:、下列说法不正确的是A. 室温下,反应的B. 随着反应的进行,溶液pH下降的原因是逆
A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32−+CaSO4 CaCO3+SO42− B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I− +IO3−+6H+===I2+3H2O C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO−+2Fe(OH)3===2FeO42−+3Cl−+4H++H2O D. 电解饱和食盐水:2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑ ...
【题目】水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。某化学兴趣小组用某浓度的Na2CO3溶液处理一定量的CaSO4固体,测得所加Na2CO3溶液体积与溶液中-lgc(CO32-)的关系如下。 已知Ksp(CaSO4)=9×10-6,Ksp(CaCO3)=3×10-9,lg3=0.5,下列说法不正确的是() ...
锅炉水垢是一种安全隐患,除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。下列说法不正确的是: A.CaCO3的溶解度小于CaSO4 B.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 C.沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关 D.CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡 ...