N2(3H2)的摩尔质量和分子量为{1,数字}。 由N2(3H2)组成 元素标志原子质量原子#质量百分比 氮N28.0134 g/mol282.2447% 氫H6.0476 g/mol617.7553% N2(3H2) 元素 质量百分比氮28.0134g氮28.0134g氫6.0476g氫6.0476gN2(3H2) 原子#氫6氫6氮2氮2
解答: 解:高温、高压、催化剂条件下,氮气和氢气反应生成氨气,反应方程式为N2+3H2 催化剂 . 高温高压2NH3,该反应为合成氨的重要反应,故答案为:N2+3H2 催化剂 . 高温高压2NH3. 点评:本题考查方程式的书写,根据反应物、生成物及反应条件书写方程式即可,知道常见化学反应条件,题目难度不大. 分析总结。 本题考查...
答案:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。 解:在常温下,1gH2完全转化为NH3,放出的热量为15.4kJ,6g即3mol氢气完全反应放热92.4kJ,反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。 本题考查热化学方程式的书写,结合反应热的计算进行解答; 在常温下,1gH2完全转化为NH3,放...
甲型流感病毒包括H1N1、H2N2、H3N2等亚型。 1、甲型H1N1流感:当身体感染甲型H1N1流感病毒后,会诱发急性呼吸道传染疾病,该病毒是人类感染的甲型流感病毒中的一型,可以在人群中传播,潜伏期时长为1~7天,多为1~3天。会表现出鼻塞、流鼻涕以及咽痛等症状,可能还会伴随有发热、头痛以及全身乏力等症状。 2、甲型H2N2流感...
根据平衡化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3，1摩尔的氮气（N2）需要3摩尔的氢气（H2）来反应生成2摩尔的氨气（NH3）。因此，要计算出3吨氢气可以生成多少吨氨气，我们需要先将3吨的氢气转换成摩尔数，再根据化学方程式中的化学计量比例进行计算。首先，将3吨的氢气转换为摩尔数。根据摩尔质量的定义，1摩尔...
2、甲型H2N2流感又叫亚洲流感,它最初是在中国流行,随后蔓延至全世界。在蔓延的过程中,亚洲流感进行了抗原转变进化为H3N2。 3、 甲型H3N2流感是一种由甲型H3N2流感病毒引起的呼吸系统疾病,可以通过呼吸道传播,患者多表现出普通流行性感冒的症状,但也有可能导致死亡。
N2+3H2=2NH3 能反应出c(NH3)=5MOL/L 那么原来就需要2.5MOL/L的N2 加上平衡时的3.5MOL/L就是c开始(N2)=6MOL/L H2同理 原来需要7.5MOL/L 家上平衡的11就是c开始(H2)=18.5MOL/L 2.N2的转化率 41.67%(5/12) N2开始的时候的浓度是6MOL/L反应转化了的浓度2.5MOL/L 那么2.5/6*100%就是转化率 ...
解答:解:(1)工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气,反应是可逆反应,反应的化学方程式为:N2+3H2 催化剂 高温高压 2NH3,故答案为:N2+3H2 催化剂 高温高压 2NH3; (2)碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水,反应的化学方程式为NH4HCO3 ...
合成氨 N2(g)+3H2⇌2NH3(g)ΔH=−92.4kJ⋅mol−1。该反应的化学平衡常数表达式是 K= 。该反应的化学平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表所示:T/K473573673+++K4.4×10-2康KiK2其中,K1 K2(填“>”、“=”或“<”)。合成氨在农业和国防中有很重要的意义,在实际工业生产中,常采用下列措施...
相似问题 N2+3H2=(可逆)2NH3在体积不变的密闭容器中反应,下列表述处于化学平衡状态的是 一定条件下在密闭容器中进行如下可逆反应N2+3H2=2NH3,反应达到平衡 N2+3H2===2NH3 化学平衡 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷汇总 2022年高中期中试卷汇总 2022年高中期末试卷汇总 2022年高中月考试卷汇总 ...