(1)适量的N2和O2完全反应,每生成23gNO2吸收16.95kJ热量。N2与O2反应的热化学方程式为 。(2)SiH4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和液态H2O。已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为 ...
吸热反应ΔH为正值,故反应的热化学方程式为N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.8 kJ·mol1。(2)N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=(946+436×3391×6)kJ·mol1=92 kJ·mol1。(3)根据碳原子守恒有:C2H5OH～2CO2～2CaCO3。生成100 g CaCO3沉淀,则乙醇为0.5 mol,据此可写出反应的热化学方程式...
则该反应的热化学方程式为:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ•mol-1,故答案为:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ•mol-1;(2)在反应N2+3H2?2NH3中,断裂3molH-H键、1molN三N键共吸收的能量为:3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2molNH3时共形成6molN-H键,放出的能量为:6×391kJ...
(1)适量的N2和O2完全反应,每生成23g NO2吸收16.95kJ热量.N2与O2反应的热化学方程式为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=67.8kJ•mol-1.(2)已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H...
（1）N2与O2反应生成1gNO （g），需吸收QkJ的热量，反应中 生成一氧化氮为60g，反应放热为60QKJ；反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-60QKJ/mol；故答案为；N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-60QKJ/mol；（2）（1）N2与O2反应生成1gNO （g），需吸收QkJ的热量，写出...
分析 依据热化学方程式书写方法来书写,应注意标注物质聚集状态和对应反应的焓变,据此分析. 解答 解:1mol N2(g)与适量O2(g)起反应,生成NO2(g),吸收68kJ热量,故反应的热化学方程式为:N2(g)+2O2(g)?2NO2(g)△H=+68kJ/mol;故答案为:N2(g)+2O2(g)?2NO2(g)△H=+68kJ/mol; 点评 本题考查了热...
(1/2)N2(g)+(1/2)O2(g)=NO(g) △=+90.25kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g) △=+180.50kJ/mol
(1)1mol N2(g)与适量O2(g)起反应,生成NO(g),吸收68kJ热量,反应吸热时焓变值为正值,所以该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+68kJ•mol-1,故答案为:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+68kJ•mol-1;(2)1L 1mol/L稀盐酸跟1L 1mol/L NaOH溶液反应生成1mol水放热57.3KJ,该反应的热...
（1）1mol N2 （g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量，反应吸热时焓变值为正值，所以该反应的热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1，故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1；（2）放热时焓变值为负值，1mol Cu（s）与...