下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.试回答下列问题:(1)请写出元素N的基态原子电子排布式 .(2)ME2L2常温下为深红色液体.能与CCl4.CS2等互溶.据此可判断ME2L2是 分子.(3)在①苯.②CH3OH.③HCHO.④CS2.⑤CCl4五种有机溶剂中.碳原子采取sp2杂化
氮、磷属于同主族元素,广泛存在于生产生活的各种物质中。 (1)N原子价电子轨道表示式; (2)PCl5晶体中只有PCl4+和PCl6-微粒,其晶体结构与氯化铯相同。PCl5晶体类型是;PCl4+的空间构型是; (3)PCl6-呈正八面体的结构(如图),该离子中(填“是”或“否”)存在配位键,原因是; ...
故答案为:N>O>C;(3)①NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对,所以空间构型是三角锥型;N2H4分子中氮原子的加成电子对=3+1=4,含有一个孤电子对,N原子轨道的杂化类型是sp3,故答案为:三角锥型;sp3;②反应中有4mol N-H 键断裂,则反应的N2H4为1mol,反应生成的N2为1.5mol,已知1molN2中含有2molπ...
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。 (1)NF3构型为三角锥形,沸点为-129 ℃;可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于___晶体. (2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H+和N。 ①与N互为等电子体的分子、离子有___、___(各举1例),由此可推知N 的空间构型是___形...
( 3 )①算出阴离子 C1O 4 - 的价层电子对数,得出其空间构型; ②由图可知,与中心 Cr 形成的配位数为 6 ; N 元素提供孤电子对, Cr 提供空轨道,所以 N 与中心原子形成的化学键称为配位键; ③由 H 2 NCH 2 CH 2 NH 2 可知, C 周围形成了 4 个单键,即价层电子对数为 4 ,碳原子的杂化...
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。 (1)NF3构型为三角锥形,沸点为-129 ℃;可在铜 催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于___晶体. (2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H+和N。 ①与N互为等电子体的分子、离子有___、___(各举1例),由此可推知N的空间构型是___形...
N4是由四个氮原子组成的氮单质,其中氮原子采用的轨道杂化方式为sp3,该分子的空间构型为 ,N—N键的键角为 。 (2)基态砷原子的最外层电子排布式为 。 (3)电负性是用来表示两个不同原子形成化学键时吸引键合电子能力的相对强弱,是元素的原子在分子中吸引共用电子对的能力。由此判断N、P、As、Sb的电负性从大到...
③NH4+离子的空间构型为正四面体. (2)金属Cr广泛用于航空宇航,电器及仪器等工业部门. ①Cr在周期表中属于d区元素.Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) ②Cr可形成配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2],配体是C2O42-、H2O,与CO互为等电子体的分子是(填化学式)N2. ...
(三选一)【化学——选修物质结构与性质】(1)第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 ___。在GaN晶体中,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为___。在四大晶体类型中,GaN属于___晶体。(2)铜、铁元素能形成多种配合物。