(填序号),CS2分子的空间构型是 . (4)元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物,若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则该配合物的化学式为 .SO42-的空间构型是 其中S原子的杂化类型是 . 试题答案 考点:元素周期律和元素周期表的综合应用 专题...
有、、三种主族元素,已知元素原子的价电子构型为(ns^n),元素原子的层上有两个未成对电子,元素原子层的轨道上有一对成对电子,由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是(
H、C、N、O、W、Fe、V都是生活与化学工业中常见元素,请回答下列问题:⑴碳负离子CH3-的空间构型为___;根据等电子原理,NO+的电子式为___。
氮、磷属于同主族元素,广泛存在于生产生活的各种物质中。 (1)N原子价电子轨道表示式 ; (2)PCl5晶体中只有PCl4+和PCl6-微粒,其晶体结构与氯化铯相同。PCl5晶体类型是 ;PCl4+的空间构型是 ; (3)PCl6-呈正八面体的结构(如图),该离子中 (填“是”或“否”)存在配位键,原因是 ; ...
故答案为:2s22p3;O>N>B;(2)N元素与B元素的氟化物化学式相似,均为AB3型,但N元素的氟化物中氮原子含有孤电子对,B元素的氟化物中B元素不含孤电子对,所以N原子和B原子采用的杂化方式不同,导致其空间构型不同;BF3中B原子含有3个σ键且不含孤电子对,所以BF3为平面三角形构型,故答案为:N原子和B原子采用不...
(选做题)【化学——物质结构与性质】 下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。 (1)请写出下图中d单质对应元素原子的电子排布式___。 (2)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含___个σ键和___个π键。 (...
( 3 )①算出阴离子 C1O 4 - 的价层电子对数,得出其空间构型; ②由图可知,与中心 Cr 形成的配位数为 6 ; N 元素提供孤电子对, Cr 提供空轨道,所以 N 与中心原子形成的化学键称为配位键; ③由 H 2 NCH 2 CH 2 NH 2 可知, C 周围形成了 4 个单键,即价层电子对数为 4 ,碳原子的杂化...
( 2 )经研究 Cu 的某种化合物能催化氧化 CO(NH 2 ) 2 ,其中 C 、 N 的杂化方式分别为 ___ , ___ ; ( 3 ) Si 、 P 、 S 元素的第一电离能由大到小的顺序是 ___ ; ( 4 ) OF 2 的空间构型是 ___ ,分子极性: H 2 O ___ OF 2 (填 “ > ” 或 “ < ” ),理由是 ___ ...
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。 (1)NF3构型为三角锥形,沸点为-129 ℃;可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于___晶体. (2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H+和N。 ①与N互为等电子体的分子、离子有___、___(各举1例),由此可推知N 的空间构型是___形...
[题目]氮族元素的单质及其化合物在生活.生产中有广泛应用.(1)下列电子排布图能表示基态N原子的电子排布情况的是 填代号.A. B. C. D. (2)键角:.从原子结构角度分析原因: .中As原子的杂化类型是 .空间构型是 .(3)白磷中毒后.用硫酸铜溶液解毒.其化学