【答案】A【解析】【分析】由题给未配平的化学方程式可知,反应中KMnO4中Mn元素的化合价由+7价降低为+4价,MnSO4中Mn元素的化合价由+2价升高为+4价,由得失电子守恒可知,KMnO4的计量数为2,MnSO4的计量数为3,结合原子守恒可得配平方程式为2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4。【详解】A.由分析可知,配...
对于MnSO4和KMnO4的氧化还原反应,可得到如下的化学方程式: MnSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + 5MnSO4 + 8H2O 五、反应过程解析 1. MnSO4被氧化为Mn2(SO4)3,KMnO4被还原为MnSO4。 2. 在反应过程中,硫酸以及硫酸钾的产生。 3. 反应中释放的水有可能是以气态存在,也可能是以液态存在。
1写方程式(1) H2O2+ KMnO4+ ( )= MnSO4+ O2 + K2SO4+ H2O(2)请写出两个置换反应,要求:(a)非金属单质之间的置换,(b)在方程式中两种非金属单质必需是不同主族的。 , 2写方程式:(1)___H2O2+___KMnO4+___H2SO4═___MnSO4+___O2+___K2SO4+___H2O(2)请写出两个置换反应,要求...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 2KMnO4==加热==K2MnO2 + MnO2 + O2 注意氧气用气体符号MnSO4+2H2O=MnO2+H2↑+H2SO4很高兴为您解答,撧橼O儛步为您答疑解惑如果本题有什么不明白可以追问, 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) ...
=0.005mol，故答案为：0.005；②溶液中H2C2O4、KHC2O4完全反应，滴加最后一滴高锰酸钾，颜色不褪去，溶液颜色由无色变为紫红色，故答案为：无色；紫红色；③第二份溶液消耗KMnO4的物质的量=0.016L×0.1mol/L=0.0016mol，根据方程式5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，可知...
硫酸锰与高锰酸钾反应高锰酸钾加入硫酸锰溶液中会生成:2KMnO4+3MnSO4+2H2O===5MnO2+2H2SO4+K2SO4请问:如果想将10克分析纯的高锰酸钾固体
在草酸根存在的情况下,Mn2+被MnO4-氧化成Mn（ Ⅲ）MnO4-+2Mn2++5nC2O42-+8H+=5Mn（C2O4）n（3-2n）+4H2O Mn（ Ⅲ）再与C2O42-反应生成Mn2+和CO2 生成的二价Mn作为催化剂，只是说在反应最终不变，还是二价Mn而已。其实这个二价Mn随反应的进程，会越来越多，只是参与催化的不变。
3 H2SO4 + 5 H2S + 2 KMnO4= 5 S↓ + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O反应物和生成物已经告诉你了,直接写方程式就行了。配平用得失电子守恒,S升高2价,Mn降低5价,所以H2S配5,KMnO4配2,剩下的观察法配平酸性条件下,酸性KMnO4溶液就是H2SO4+KMnO4,所以不要忽略了H2SO4 ...
答案: 1)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H20 (2)浓度和催化剂③②① (3)温度;KMnO4溶液过量 结果三 题目 已知KMnO4和H2C2O4在酸性溶液中发生反应:___KMnO4+___H2C2O4+___H2SO4→___K2SO4+___MnSO4+___CO2↑+___H2O。(1)配平上述方程式。甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应...
SO4）3，Fe元素由+2价→+3价，一个FeSO4失去1个电子，做还原剂；依据得失电子的最小公倍数为5，所以KMnO4的计量数为1，FeSO4的计量数为5，即氧化剂和还原剂的定量关系为：2KMnO4+10FeSO4；依据化合价变化和电子守恒得到电子转移为10e-； 故答案为：氧化剂：KMnO4；还原剂：FeSO4；电子转移为：．