MnO4-、H+和Cl-在化学反应中起着重要作用,它们的化学性质和反应特点对于化学领域的研究和应用具有重要意义。在接下来的内容中,我们将深入探讨MnO4-、H+和Cl-在不同条件下的反应机制和应用。 MnO4-是高价锰的氧化物负离子,具有很强的氧化性,常见的盐是钾高锰酸盐。在酸性条件下,MnO4-主要发生还原-氧化反应,...
解析 2MnO4- + 16H+ + 5S2-=== 5S + 2Mn2+ + 8H2O2MnO4- + 11H+ + 5HS- ===5S + 2Mn2+ + 8H2O2MnO4- + 16H+ + 10I- === 5I2 + 2Mn2+ + 8H2O2MnO4- + 2H2O + 5SO2 === 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+2MnO4- + 16H+ + 5C2O42- === ...结果...
5CuS + 24H^+ + 8MnO4^- = 5Cu^2+ + 8Mn^2+ + 5SO4^2- + 12H2O
2MnO4- + 11H+ + 5HS- ===5S + 2Mn2+ + 8H2O 2MnO4- + 16H+ + 10I- === 5I2 + 2Mn2+ + 8H2O 2MnO4- + 2H2O + 5SO2 === 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+ 2MnO4- + 16H+ + 5C2O42- === 5CO2 + 2Mn2+ + 8H2O 5CH2=CH2+12MnO4-+36H+→10CO2+12Mn2+ +28H2O...
MnO4+和H2O2和H+怎么反应 相关知识点: 试题来源: 解析 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 结果一 题目 MnO4+和H2O2和H+怎么反应 答案 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 相关推荐 1 MnO4+和H2O2和H+怎么反应 ...
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应.离子方程式如下: MnO4-+ Fe2++ H+= Mn2++ Fe3++ H2O下列有关说法正确的是A.MnO4-和H+是氧化剂.Fe2+是还原剂B.H2O既是氧化产物又是还原产物C.每生成1mol水将转移1.2 mol的电子D.Fe2+的还原性强于Mn2+
结果一 题目 Cl- + MnO4+ + H+=?离子方程式和任意一个化学方程式 答案 10Cl- + 2MnO4- + 16H+ = 5Cl2 + 2Mn2+ + 8H2O10 HCl + 2 KMnO4 + 3H2SO4 = 5Cl2 + 2MnSO4 + 8 H2O + K2SO4相关推荐 1Cl- + MnO4+ + H+=?离子方程式和任意一个化学方程式 ...
高锰酸根在碱性条件下被甲酸根离子还原为二氧化锰沉淀，甲酸根被氧化成二氧化碳逸出。
MnO4-在酸性的环境中会把Cl-氧化成氯气 NO3-在酸性的环境中会把Fe2+氧化成Fe3+ .由于Fe3+的氧化性没有氯气强,所以Fe3+不能氧化Cl- .即没反映.
1高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应,离子方程式如下(未配平): MnO4-+ Fe2++ H+= Mn2++ Fe3++ H2O下列有关说法正确的是( ) A. MnO4-和H+是氧化剂,Fe2+是还原剂 B. H2O既是氧化产物又是还原产物 C. 每生成1mol水将转移1.2 mol的电子 D. Fe2+的还原性强于Mn2+ 2高锰酸钾溶液在酸性...