百度试题 结果1 题目SO2与MNO2反应的方程式, 相关知识点: 试题来源: 解析 SO2+MnO2=MnSO4 ;; S从+4价升高到+6价,S被氧化,所以SO2是还原剂 .MnO2是氧化剂满意请采纳反馈 收藏
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 SO2+MnO2=MnSO4 ;; S从+4价升高到+6价,S被氧化,所以SO2是还原剂 .MnO2是氧化剂满意请采纳 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 二氧化硫和氧气反应方程式 二氧化硫不作氧化剂也不作还原剂的反应方程式是什么? SO2与Cl2的反应方程式 ...
(5)写出“氧化”过程中MnO2与SO2反应的化学方程式: 。(6)滤渣Ⅱ是 。(7)向“过滤Ⅱ”所得滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜
MnO2与SO2之间的反应可以通过不同的方法来控制,一种常用的方法就是增加空气中MnO2的含量,从而分解污染物,减少空气污染,也可以减少空气中SO2的含量,从而降低污染。另一种常用的方法是采用活性碳或其他吸附剂来吸附SO2,这样就可以抑制SO2进入大气中,从而减少空气中的污染物。 mno2和so2之间的反应非常重要,它们可以分解...
,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O ,反应的化学方程式为:MnO2+SO2=MnSO4 23.质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化___L(标准状况)SO2。 24.已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3...
②SO2与Fe2O3 在一定条件下生成FeSO4和H2SO4。 (1)“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___。 (2)向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3 溶液时温度控制在30-35℃,温度不宜太高的原因是___。 (3)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成,温度对“浸锰”反应的影响如图所示,为减少 MnS2O6 的生成,“...
解答解:(1)软锰矿形成矿浆,通入足量的SO2,MnO2、Fe2O3与SO2反应生成Mn2+、Fe2+,SiO2不反应,过滤,滤渣I为,滤液含有Mn2+、Fe2+; 故答案为:Mn2+、Fe2+; (2)MnO2与SO2反应的化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4; 故答案为:MnO2+SO2=MnSO4; (3)由图可知,90℃时,MnS2O6的生成率低,锰浸出率高,温度再高,变化...
(1)实验室常利用SO2与MnO2在90-100℃温度下反应制备硫酸锰。装置如图1,“多孔球泡”的作用是 增大气液接触面积,使吸收更充分;选用水浴加热的优点为 均匀受热、便于控制反应温度;为防止SO2逸散至空气中,可用NaOH溶液进行吸收,反应原理与NaOH溶液吸收CO2类似,请写出该反应的化学方程式 ...
回答:MnO2与SO2直接发生氧化还原反应生成 MnSO4,反应式为MnO2+SO2=MnSO4,是 脱硫体系的主要反应;
软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O,反应的化学方程式为:MnO2+SO2=MnSO4 (1)纯度为75%的软锰矿17.40g最多能氧化___ L(标准状况)SO2.(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀.室温下,除去MnSO4...