2. mncl2·4h2o的摩尔质量可以通过计算其各组成元素质量之和得到,其中mn的摩尔质量为54.938045 g/mol,cl的摩尔质量为35.453 g/mol,h的摩尔质量为1.00784 g/mol,o的摩尔质量为15.999 g/mol。 3. mncl2·4h2o的摩尔质量可以通过以下公式计算得出:摩尔质量 = 54.938045 + 2*35.453 + 4*(1.00784 + 15.999) =...
由MnCl2+4H2O组成 元素标志原子质量原子#质量百分比 鎂Mn54.938 g/mol127.7598% 氯Cl70.906 g/mol235.8283% 氫H8.0635 g/mol84.0744% 氧O63.9976 g/mol432.3375% MnCl2 + 4H2O 元素 质量百分比氯70.906g氯70.906g氧63.9976g氧63.9976g鎂54.938g鎂54.938g氫8.0635g氫8.0635gMnCl2 + 4H2O 原子#氫8氫8氧4氧4...
复合系数摩尔质量摩尔(克/摩尔)重量(克) 反应物 氯化锰 水 高氯酸钠 MnCl2 4 125.844045 H2O 4 18.01528 NaClO4 1 122.44036928 产品 二氧化锰 氯化氢 氯化钠 MnO2 4 86.936845 HCl 8 36.46094 NaCl 1 58.44276928 平衡方程式 计算反应化学计量 这个...
根据质量与摩尔质量之间的关系:m=n×M,进行计算。 结果一 题目 (15分) 实验室中所用的氯气是用下列方法制取的:4HCl(浓)+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O一次实验中,用过量的浓盐酸(其密度为1.19 g·mL-1、HCl的质量分数为36.5%)跟一定量的MnO2反应,MnO2完全溶解,产生了5.6 L(标准状况下)的氯气。试计算:(1)...
mol乘以摩尔质量36.5g/mol第二题出来了 第三题注意盐酸有剩余是0.4mol所以盐酸中所含cl-物质的量是0.4mol而生成的MnCl2中Cl-的物质的量为0.15*2=0.3mol合起来是0.7mol再除以溶液的体积算出浓度注意单位第二小问就是把方程式列出来Cl-+Ag+=AgCl有0.7mol氯离子所以出0.7mol沉淀再乘以氯化银的摩尔质量143.5g/...
MnCl2+Cl2↑+2H2O,由反应可知,1molMnO2反应,消耗4molHCl,只有2molHCl作还原剂,则2molHCl发生氧化反应,答:共消耗HCl4摩尔,其中发生氧化反应的是2摩尔;(2)由反应可知,n(MnCl2)=n(MnO2)=n(Cl2),生成的MnCl2的质量为1mol×126g/mol=126g,生成标准状况下的Cl2的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L,答:生成的...
1、根据化学方程式:87克MnO2可以氧化2摩尔的盐酸,按比例可算出17.4克二氧化锰可氧化多少摩尔盐酸.0.4摩. 2、“混合物26g与足量稀硫酸反应,产生标准状况下H2 11.2L”可假设金属在化合物中全为+2价,从而求出平均摩尔质量为52克/摩,那么,必然不摩尔质量大于52和小于52两种情况.大于52的有铁和铜(注意铜是不与...
（1）0.1mol (2 ) 2.24L ( 3 ) 0.2mol 试题分析：（1）二氧化锰的摩尔质量是87g/mol 则根据...
1mol,反应生成Mncl2中Mn化合价为+2价,即11.45克锰的某种氧化物为0.1/2mol=0.05mol,则此氧化物摩尔质量为11.45/0.05=229g/mol,设氧化物为 MnxOy,列方程55x+16y=229,将答案提供的四个数据代入即可.验证:Mn3O4+8HCl==3MnCl2+Cl2+4H2O0.05mol 0.05mol11.45g 1.12L ...
+H2O+CO2↑,Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,故答案为:MnCO3+2H+=Mn2++H2O+CO2↑、Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+;(4)通过分析可知,PbS的溶解度更小,故答案为:<;(5)①由题可知,ag无水氯化锰中的Mn2+经过氧化后全部转变为Mn3+,硫酸亚铁铵与Mn3+反应时,Mn3+和Fe2+按照1:1反应,所以MnCl2的质量分数...