2. mncl2·4h2o的摩尔质量可以通过计算其各组成元素质量之和得到,其中mn的摩尔质量为54.938045 g/mol,cl的摩尔质量为35.453 g/mol,h的摩尔质量为1.00784 g/mol,o的摩尔质量为15.999 g/mol。 3. mncl2·4h2o的摩尔质量可以通过以下公式计算得出:摩尔质量 = 54.938045 + 2*35.453 + 4*(1.00784 + 15.999) =...
由MnCl2+4H2O组成 元素标志原子质量原子#质量百分比 鎂Mn54.938 g/mol127.7598% 氯Cl70.906 g/mol235.8283% 氫H8.0635 g/mol84.0744% 氧O63.9976 g/mol432.3375% MnCl2 + 4H2O 元素 质量百分比氯70.906g氯70.906g氧63.9976g氧63.9976g鎂54.938g鎂54.938g氫8.0635g氫8.0635gMnCl2 + 4H2O 原子#氫8氫8氧4氧4...
MnCl2·4H2O→ MnCl2 + H2O 复合系数摩尔质量摩尔(克/摩尔)重量(克) 反应物 Manganese Chloride Tetrahydrate MnCl2·4H2O 1 197.905165 产品 氯化锰 水 MnCl2 1 125.844045 H2O 4 18.01528 平衡方程式 计算反应化学计量 这个计算器将确定反应的限制试剂。
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为: MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应.产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L.计算参加反应的二氧化锰的质量
(1)已知反应:MnO2+4HCl(浓)△––––––△_MnCl2+Cl2↑+2H2O.该反应的氧化剂是MnO2;氧化产物是Cl2在给出的反应物中用单线桥法标出电子转移方向和数目:(2)在标准状况下,100mL某气体的质量为0.196g.该气体的摩尔质量为44g/mol若该气体是常见的一种氧化物,能与Na2O2反应,其反应的化学方程式为2Na2O2+2...
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 1mol 1mol 0.1mol 0.1mol 即生成的氯气是0.1mol 标准状况下气体的摩...
根据质量与摩尔质量之间的关系:m=n×M,进行计算。 结果一 题目 (15分) 实验室中所用的氯气是用下列方法制取的:4HCl(浓)+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O一次实验中,用过量的浓盐酸(其密度为1.19 g·mL-1、HCl的质量分数为36.5%)跟一定量的MnO2反应,MnO2完全溶解,产生了5.6 L(标准状况下)的氯气。试计算:(1)...
MnO2+4HCL浓===Mncl2+2H2O+CI2若在标准状况下产生4.48升氯气 ,试计算参加反应的二氧化锰的质量为多少. 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 4.48升氯气==0.2molcl2---Mn02因此为0.2mol 二氧化锰 乘以其相对分子质量就好 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(...
1mol,反应生成Mncl2中Mn化合价为+2价,即11.45克锰的某种氧化物为0.1/2mol=0.05mol,则此氧化物摩尔质量为11.45/0.05=229g/mol,设氧化物为 MnxOy,列方程55x+16y=229,将答案提供的四个数据代入即可.验证:Mn3O4+8HCl==3MnCl2+Cl2+4H2O0.05mol 0.05mol11.45g 1.12L ...
实验室制取Cl2的化学方程式为MnO2+ 4HClMnCl2+ Cl2↑+ 2H2O,当有146.0克HCl完全参加反应时,有多少摩尔氧化剂被还原?有多少摩尔还原剂被氧化