MnCl2·4H2O 的分子量是 M = Mn(原子量) + 2 × Cl(原子量) + 4 × H(原子量)。x = 10g × (MnCl2的分子量 / MnCl2·4H2O的分子量)。x = 10 × (MnCl2的分子量 / M)计算结果为：9.69 克所以，10g的MnCl2·4H2O里，有 9.69 克的MnCl2。
解:(1)实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,化学反应方程式如下:MnO2+4HCl((\;\;△\;\;))/(\;)MnCl2+Cl2↑+2H2O,则该反应的离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-((\;\;△\;\;))/(\;)Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案为:MnO2+4H++2Cl-((\;\;△\;\;))/(\;)Mn2++Cl2↑+2H2O;(2)在该反应...
MnCl2的摩尔质量和分子量为{1,数字}。 由氯化锰- MnCl2组成 元素标志原子质量原子#质量百分比 鎂Mn54.938 g/mol143.6557% 氯Cl70.906 g/mol256.3443% 氯化锰 元素 质量百分比氯70.906g氯70.906g鎂54.938g鎂54.938gMnCl2 原子#氯2氯2鎂1鎂1 🛠️
【解析】KMnO4具有强氧化性,将盐酸中氯离子氧-|||-化为Cl2,反应还有水生成,KMnO、HCI、MnCl2,-|||-2KMn04+16HC(浓)二2KCl+2MnCl2+8H20+5Cl2↑.改写-|||-成离子形式C2、H2O为分子式形式,离子方程式-|||-为:2Mn0+16H++10Cl=2Mn2+-|||-+5Cl2↑+8H20-|||-故答案为:2Mn0+16H++10Cl=...
MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将8.7 g MnO2投入到200 g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热,充分反应后,求: (1)标准状况下生成Cl2的体积为 。 (2)反应的HCl的分子数为 。 (3)向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,可生成白色沉淀的质量为 。试题答案 在线课程 (1)2.24 L (2)2.408×1023 (3)258.3 g ...
•MnCl2·2H2O也是一种含水合物,其中每个MnCl2单元与2个水分子结合。这个分子式表示了锰盐和水分子的比例。 •举例:该化合物可以通过将无水MnCl2与水反应得到。这种化合物通常以白色固体的形式存在,可用作催化剂或制备其他锰化合物。 4. MnCl2·H2O •MnCl2·H2O是一种较简单的含水合物,其中每个MnCl2...
[答案]见试题解答内容解:(1)4HCl(浓)+MnO2═MnCl2+2H2O+Cl2↑中,Mn元素的化合价由+4价降低为+2价,则MnO2发生了还原反应,是氧化剂,Cl元素的化合价由﹣1价升高为0,则HCl为还原剂,每4分子氯化氢中只有2分子发生了氧化反应,盐酸是还原剂和酸,故答案为:酸、还原剂;(2)反应中KMnO4为氧化剂,Mn元素的化合价...
MnO2中的锰元素从+4价被还原为MnCl2中的+2价，因此MnO2中的锰原子失去2个电子。这一过程可以表示为：MnO2--+2e-->MnCl2。另一方面，HCl中的氢元素被氧化成H2O中的氢元素，而氯元素从-1价被氧化为Cl2中的0价。每个HCl分子失去一个电子，总共4个HCl分子失去4个电子，这可以表示为：HCl-2e--->...
已知MnO2与浓盐酸在加热的条件下发生化学反应: MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应生成MnCl2在溶液中像NaCl、MgCl2等一样发生电离.将8.70 g MnO2(相对分子质量为87)与100 mL密度为1.19 g/mL、HCl的质量分数为37.0%的浓盐酸混合共热,直至化学反应结束.请回答以下问题:(1)100 mL浓盐酸里含有的HCl的物质的...
13.已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)△––––––△_MnCl2+Cl2↑+2H2O.现将8.7g MnO2投入200g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热,充分反应后,求: (1)标准状况下生成Cl2的体积为多少? (2)反应的HCl的分子数为为多少?