【步骤Ⅲ】制备Mn3O4准确称取101.4mg MnSO4·H2O,将MnSO4·H2O晶体在空气中高温煅烧,图2是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。(5)试通过计算确定反应至图2中C点时所对应的剩余固体成分的化学式___。(6)制备Mn3O4固体时温度不宜超过___,原因___(用化学方程式表示)。 相关知识点: ...
锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物,其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰(MnSO4)制备Mn3O4的流程如下(NH3·H2O为碱): (1)MnSO4中锰元素的化合价为 。 (2)“沉淀”反应是,该反应的基本类型为 。 (3)写出“过滤”所得滤液的一种用途: 。 (4)将Mn(OH)2加水“打浆”制成悬浊液...
第一种是采用简易的化学沉淀法，在室温环境下进行。首先，将MnCl4H2O溶解于去离子水中，然后通过胶头滴管逐步滴加浓度为1 mol/L的NaOH溶液。当溶液颜色明显变为褐色且pH值为7时，停止滴加并搅拌5小时。之后，利用离心机进行离心处理，并用去离子水清洗沉淀物以去除表面的Mn2+离子。第二种方法则是将MnCl4H2O溶解...
MnO(OH)+H = Mn3O4+H2O ReactantsProducts Mn13❌ O25❌ H22✔️ Hint: The sum of the balanced coefficients is 7.See Step-By-Step Solution
石墨为正极,该电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-(或O2+2H2O+4NH4++4e-=4NH3•H2O). (2)Mn3O4的一种工业制法:在常温下,往硫酸锰溶液中加入氨水, 控制溶液的pH 为10,使Mn2+转化为Mn(OH)2沉淀,过滤,在NH4Cl 溶液 催化下通入氧气将滤渣氧化为Mn3O4. ...
设MnSO4•H2O的物质的量为1 mol,质量为169g,其中含有m(MnSO4)=151g,根据题意可知,在A处固体的质量为169g×89.35/100=151g,所以A的组成为MnSO4;在B处固体的质量为169g×45.17/100=76.33g,其中Mn是55g,O是21.33g,则二者的个数之比是1:21.33/16=3:4,因此化学式为Mn3O4。点睛:本题考查物质的制备...
则:MnSO4•H2O与结晶水的个数比为:=1:1,所以A段所表示物质的化学式为MnSO_4,故填:MnSO_4; (5)分析图2曲线图可知固体质量,101.4mg MnSO4•H2O中Mn的质量为 101.4mg××100%=33mg,固体质量为47.4mg的固体中Mn的质量为33mg,O的质量为47.4mg-33mg=14.4mg,则固体质量为47.4mg所对应物质中Mn与O的个...
c = 6 (H2O) d = 1 (O2) Step 4: Substitute Coefficients and Verify Result Count the number of atoms of each element on each side of the equation and verify that all elements and electrons (if there are charges/ions) are balanced. ...
最佳答案 回答者:网友 与稀硫酸不反应。 与浓硫酸在加热下反应: 2Mn3O4+6H2SO4(浓)===加热===6MnSO4+O2+6H2O 《无机化学手册》,曹忠良,王珍云编。推荐: 四氧化三钴 Cas No: 1308-06-1 三氧化二锰 Cas No: 1317-34-6 三氧化二锰 Cas No: 1317-34-6 一氧化锰 Cas No: 1344-43-0 ...
②依旧氧化还原反应配平该方程式为:6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O,故每生成2mol的Mn3O4,需要1mol氧气,故转移电子数为4mol,那么每转移1mol电子,则生成Mn3O40.5mol,质量为:0.5mol×229g/mol=114.5g,故答案为:114.5;(3)①MnO2为正极,被还原,电极方程式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2,故答案为:MnO2;Li++MnO2+e...