(2)“溶浸”中Mn2O3与H2O2在硫酸氢铵作用下反应生成MnSO4、O2和H2O,反应的离子方程式为Mn2O3+H2O2+4H+=2Mn2++O2↑+3H2O;故答案为:Mn2O3+H2O2+4H+= 2Mn2++ O2↑+3H2O。(3)根据加入Mn(OH)2调节溶液pH =5,说明主要是沉淀铁离子和铝离子,因此“滤渣2”的主要成分有Fe(OH)3、Al(OH)3;故答案为...
【步骤Ⅲ】制备Mn3O4准确称取101.4mg MnSO4·H2O,将MnSO4·H2O晶体在空气中高温煅烧,图2是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。(5)试通过计算确定反应至图2中C点时所对应的剩余固体成分的化学式___。(6)制备Mn3O4固体时温度不宜超过___,原因___(用化学方程式表示)。 相关知识点: ...
第一种是采用简易的化学沉淀法，在室温环境下进行。首先，将MnCl4H2O溶解于去离子水中，然后通过胶头滴管逐步滴加浓度为1 mol/L的NaOH溶液。当溶液颜色明显变为褐色且pH值为7时，停止滴加并搅拌5小时。之后，利用离心机进行离心处理，并用去离子水清洗沉淀物以去除表面的Mn2+离子。第二种方法则是将MnCl4H2O溶解...
MnO(OH)+H = Mn3O4+H2O ReactantsProducts Mn13❌ O25❌ H22✔️ Hint: The sum of the balanced coefficients is 7.See Step-By-Step Solution
以FeSO4·7H2O为原料,经溶解、氧化、水解聚合等步骤,可制备聚合硫酸铁。 (1) 将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸,在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液,继续反应一段时间,得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为;水解聚合反应会导致溶液的pH。 (2) 测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数:准确称取...
锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物,其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰(MnSO4)制备Mn3O4的流程如下(NH3·H2O为碱): (1)MnSO4中锰元素的化合价为 。 (2)“沉淀”反应是,该反应的基本类型为 。 (3)写出“过滤”所得滤液的一种用途: 。 (4)将Mn(OH)2加水“打浆”制成悬浊液...
(6)根据溶解度曲线可判断40℃时,MnSO4•5H2O溶解度达到最大值,若要获得MnSO4•5H2O晶体的系列操作步骤为加热浓缩得到40℃饱和溶液,降温结晶,过滤酒精洗涤,低温干燥,故答案为:浓缩;40;降温结晶。 阳极渣(主要成分MnO2,杂质为PbCO3、Fe2O3、CuO)和黄铁矿(FeS2)加入硫酸,MnO2将FeS2氧化生成S,PbCO3转化成...
c = 6 (H2O) d = 1 (O2) Step 4: Substitute Coefficients and Verify Result Count the number of atoms of each element on each side of the equation and verify that all elements and electrons (if there are charges/ions) are balanced. ...
石墨为正极,该电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-(或O2+2H2O+4NH4++4e-=4NH3•H2O). (2)Mn3O4的一种工业制法:在常温下,往硫酸锰溶液中加入氨水, 控制溶液的pH 为10,使Mn2+转化为Mn(OH)2沉淀,过滤,在NH4Cl 溶液 催化下通入氧气将滤渣氧化为Mn3O4. ...
最佳答案 回答者:网友 与稀硫酸不反应。 与浓硫酸在加热下反应: 2Mn3O4+6H2SO4(浓)===加热===6MnSO4+O2+6H2O 《无机化学手册》,曹忠良,王珍云编。推荐: 四氧化三钴 Cas No: 1308-06-1 三氧化二锰 Cas No: 1317-34-6 三氧化二锰 Cas No: 1317-34-6 一氧化锰 Cas No: 1344-43-0 ...