1价,反应中降低为-2价,2个O共降低2价,氧化还原反应中转移电子守恒,元素化合价升降总数相等,故Mn2+与S2O82-的系数分别为2和5;再结合原子守恒和电荷守恒配平该离子方程式.配平后的离子方程式为:2Mn2++5S2O82-+8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+,故答案为:2;5;8;10;2;16H+.故答案为:2;5;8;10;2;16H+....
D.反应生成MnO4-,溶液变为紫红色,即检验Mn2+存在的实验现象是溶液由无色变为紫红色,故D错误。故选:C。 向含有Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液,发生如下反应:2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+,反应中Mn的化合价升高,S的化合价降低,据此分析。
副反应 D. 诱导反应 答案 A 结果二 题目 Ag+离子存在时, Mn2+被 S2O82-氧化为MnO4- 属于什么反应( )。 A. 催化反应 B. 自动催化反应 C. 副反应 D. 诱导反应 答案 A相关推荐 1Ag+离子存在时, Mn2+被 S2O82-氧化为MnO4- 属于什么反应( ) A. 催化反应 B. 自动催化反应 C. 副反应 D. 诱导反应...
用离子电子法配平下列在酸性介质中的反应式。(1) S2O82- +Mn2+→MnO4-+ SO42-(2) PbO2 +HCl →PbCl2 +Cl2 +H2O(3) C
快!(1)S2O8(2-) + Mn2+ H2O → SO4(2-) + MnO4(-) + H(+)(未配平)(2)HClO4+P+H2O→HCl+H3PO4(3)PbN6+Cr(MnO4)2→Cr2O3+MnO2+Pb3O4+NO↑(4)P4+Cu+H2SO4→H3PO4+CuSO4+H2O注:以上化学方程式都没有配平,麻烦用详细过程配平,要求第3个用待定系数法配平,第1、2个用氧化...
工业上用过硫酸钾(K2S2O8)测定钢铁中的锰含量,主要反应如下:___Mn2+___S2O82-+___H2O→___MnO4-+___SO42-+___H
反应物是S2O82-、Mn2+,产物是MnO4-、SO42-,判断下列反应式中正确的A S2O82- + Mn2+ = MnO4- + 2 SO42-B S2O82-+
8.向含有Mn2+的酸性溶液中滴加二硫酸钾溶液.发生如下反应(未配平.不考虑滴加后溶液体积变化):Mn2++S2O82-+H2O→MnO${\;} {4}^{-}$+SO42-+H+.下列说法正确的是( )A.反应后溶液的pH降低B.该反应中起氧化作用的是Mn2+C.有1mol还原剂参加反应时.转移4mol电子D.检验Mn2+存在
反应物是S2O82-、Mn2+,产物是MnO4-、SO42—,判断下列反应式正确的是( )。 A. S2O82- + Mn2+ ? MnO4- + 2SO42— B. S
百度试题 结果1 题目Mn2++ S2O82-+ H2O→ 相关知识点: 试题来源: 解析 2Mn2++ 5S2O82-+8H2O=2 MnO4—+10SO42— +16H+ 反馈 收藏