如果没有颜色变化或电位达到预定值,说明Mn2+已经完全被还原。2. **化学沉淀法**:如果Mn2+与某种试剂形成稳定的沉淀,如与EDTA生成Mn(edta)2-,可以观察沉淀是否完全。如果沉淀完全形成,说明Mn2+已经被完全还原。3. **光谱分析**:利用分光光度法或原子吸收光谱法,通过测量溶液中还原态Mn元素的浓...
其中,二氧化锰(MnO2)因其高容量(单电子转移约308 mAh g-1)和足够的氧化还原电位(约0.70 V vs. SHE)而被认为是最有吸引力的候选者之一。最近,MnO2溶解/沉积电荷存储机制已被证明可以进一步提高锰基AZB的电压和容量。溶解/沉积(M...
虽然通常采用低氧化还原电位和高比容量的金属阳极,但这些可充电水系电池的能量密度并不能令人满意,并且受到阴极材料发展的限制。MnO2的多晶型由于Mn丰度高、无毒、成本低、离子嵌入脱出反应比容量高(308 mA h g−1)等优势而被广泛地研究。然而,传统的离子嵌入脱出反应面临着不可逆相变和活性物质溶解的严重问题。新兴...
要点二:根据理论计算预测的结果,本工作以含N的甘氨酸为配体与Mn2+离子进行螯合配位,在碳基底上可控合成了Mn双单原子耦合Mn团簇的催化剂Mncluster/MnDAC-N-C,其中Mn团簇的存在可以调节Mn双单原子的平面结构,改变吸附分子在Mn双单原子上的吸附强度。 Fig.2(a) SEM image. (b, c) HR-TEM image, (d) XRD p...
图5-3(2)根据以上锰的氧化态自由能图或锰的元素电势图,说明在酸性介质中MnO4-的还原产物般为Mn2+;(3)计算pH=0条件下,Mn3歧化的标住平衡常数(4)已知在
作者通过无机Ben-colloid胶体电解质Zn/Mn离子交换实现对Mn离子浓度增浓/稀释调控,从而触发二电子Mn4+/Mn2+氧化还原反应,释放额外沉积/溶解容量。由于Ben-colloid胶体电解质中自浓缩的Mn离子浓度从而降低了MnO2平衡沉积电位。因此,与液体电解质相比,使用Ben-colloid胶体电解质的Zn/MnO2电池在0.2 A g-1时平均提供高达 ...
计算φθ(MnO2/ Mn2+)。 例19:已知φθ(Fe2+/Fe)= -0.44V,φθ(Ni2+/Ni)= -0.25V,则在这两个电对中,标态下可发生化学反应方程式为,该反应式中氧化剂是,还原剂是,若电对组成电池,则原电池符号为。氧化半反应是,还原半反应是,计算电池电动势的能斯特方程为。电池反应在298K的标准平衡常数K0...
强氧化剂NaBiO3在酸性溶液中可将Mn2+氧化成Mn自身被还原成Bi3+.取一支试管,加入适量NaBiO3固体和2mL6mol•L-1硫酸,然后滴入2mL1mol•L-
故答案为:Mn2+;BiO3-;H+;MnO4-;Bi3+;(3)BiO3-为氧化剂,Mn2+为还原剂,反应2Mn2++5BiO3-+14H+═2MnO4-+5Bi3++7H2O中,Mn失去2×5e-,反应中转移10e-,所以单线桥法标电子转移的方向和数目为,故答案为:. 点评:本题考查氧化还原反应,明确反应中元素的化合价变化即可解答,题目难度不大,确定还原剂...
解:(1)KMnO4的氧化性随pH的减小而增大,制备KMnO4时应使得它成弱氧化性,所以在碱性介质中制备KMnO4,故答案为:碱性; (2)在亚硫酸溶液中滴入酸性KMnO4溶液,KMnO4是氧化剂,亚硫酸是还原剂,该反应中化合价的变化为:KMnO4→MnSO4,Mn元素由+7价→+2价,一个KMnO4分子得5个电子;H2SO3→H2SO4,S元素由+4价→+6价...