解:在反应Mn2++PbO2+H+→(MnO)_4^-+Pb2++H2O中,还原剂Mn2+在反应中化合价由+2价升高到+7价,氧化剂PbO2中Pb元素化合价由+4价降低到+2价,依据化合价升降总数相等,2和5的最小公倍数是10,配平之后的方程式为:2Mn2++5PbO2+4H+=2(MnO)_4^-+5Pb2++2H2O,故氧化剂PbO2与氧化产物(MnO)_4^...
Na2PbO3+H2O、PbO2+4HCl(浓) △ . PbCl2+Cl2↑+2H2O 【分析】(1)IO65-和锰离子发生氧化还原反应生成MnO4-,本身被还原成I03-,据此书写离子方程式;(2)在Ag+的作用下,过二硫酸盐将Mn2+氧化为MnO4-,同时自身被还原为硫酸根离子;(3)PbO2具有两性和强氧化性,在碱性条件下反应生成盐和水,和浓盐酸反应生...
pbo2和mn2+的反应方程式是PbO2 + Mn2+ → Pb2+ + MnO2。这个简单的化学方程式代表了pbo2(二氧化铅)和mn2+(二价锰离子)之间的化学反应。化学方程式的意义在于它可以清晰地展示出反应物和生成物之间的质量关系和化学变化。它对于我们理解化学反应过程以及探索化学规律有着重要的意义。
PBO2 和 Mn2+的反应方程式如下: 2PBO2 + 2Mn2+ -> 2MnO4- + 2Pb2+ + O2 在这个反应中,过氧化钡(PBO2)与锰离子(Mn2+)反应,生成高价锰酸盐(MnO4-)、铅离子(Pb2+)和氧气(O2)。 3.结论 PBO2 和 Mn2+的反应是一种氧化还原反应,具有明显的颜色变化和较高的反应速率。这种反应在化学分析、环境监测...
解答:解:PbO2和稀H2SO4及 MnSO4溶液发生反应的离子方程式为:5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4-+5Pb2++2H2O, A.充分振荡后静置,发生氧化还原反应生成高锰酸根离子,溶液颜色变为紫色,故A正确; B.用盐酸代替硫酸,氯离子会被PbO2氧化,4H++2Cl-+PbO2═Cl2↑+Pb2++2H2O,故不能用盐酸代替硫酸,故B正确; ...
1.氧化成MnO4-,你可以根据电极电势判断,PbO2还可以继续氧化Mn(H2O)63+成MnO4-. 2.2Mn2+ + 5H5IO6=2MnO42-+5IO3-+11H+ + 7H2O 3.S2O82-+Ag+==2SO42-+Ag3+ 5Ag3++2Mn2++8H2O==5Ag++2MnO4-+16H+结果一 题目 询问Mn2+氧化为MnO4的几个方程式⒈Mn2+与PbO2是生成[Mn(H2O)6]3+还是MnO4-?
相关知识点: 试题来源: 解析 1.氧化成MnO4-,你可以根据电极电势判断,PbO2还可以继续氧化Mn(H2O)63+成MnO4-.2.2Mn2+ + 5H5IO6=2MnO42-+5IO3-+11H+ + 7H2O3.S2O82-+Ag+==2SO42-+Ag3+ 5Ag3++2Mn2++8H2O==5Ag++2MnO4-+16H+反馈 收藏 ...
酸性条件下PbO2与Mn2+的反应产物的研究 从化学课程体系培养学生的高度来看,无机化学实验着重培养的基本能力应具体落实在3个方面:一是培养学生观察、判断和记录实验现象的能力;二是培养学生处理意外实验结果的应变能力;三是发现实验教材中的不足、纰漏乃至错误并加以改进。最后一个问题给任课教师提出更高的要求。
PbO2是很强的氧化剂,在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-，这个没有错。但是在常温下不能自发进行，因为在酸性条件下，PbO2/Pb2+的电极电势为1.455，而MnO4~/Mn2+的电极电势为1.51，所以正常情况下PbO2不能氧化Mn2+,加热才可以进行。而相反，MnO4~在常温下能够氧化Pb2+，反应很明显。所以你要注意...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 1.氧化成MnO4-,你可以根据电极电势判断,PbO2还可以继续氧化Mn(H2O)63+成MnO4-.2.2Mn2+ + 5H5IO6=2MnO42-+5IO3-+11H+ + 7H2O3.S2O82-+Ag+==2SO42-+Ag3+ 5Ag3++2Mn2++8H2O==5Ag++2MnO4-+16H+ 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...