比较离子半径,先比他的电子层,再比核内的质子数.Ti的电子排布为3d24s2 ,所以失去3TI个电子已经改变了第三层的D轨道电子,Mn的电子排布为3d54s2 失去两个电子,第三的D轨道的电子没有改变,Sc的的电子排布为3d14s2 失去3个电子后第三层的D轨道已经没有电子了.Fe 的电子排布为3d64s2 失去2个电子后第三层的...
与稀土离子Eu2+相类似,过渡金属离子Mn2+缺乏最外层电子屏蔽,对环境变化十分敏感,场强的微小变动会带来发光的显著改变。而Mn2+的离子半径远小于Eu2+的离子半径,与Al3+离子半径接近。因此,Mn2+研究Al3+对高硅玻璃中Mn2+荧光光谱的影...
Co2+,Ni2+,Mn2+水合离子半径大小次序是()A.Co2+>Ni2+>Mn2+ B.Co2+<Ni2+<Mn2+ C.Ni2+<Co2+<Mn2+ D.Co2+>Mn2+>Ni2+点击查看答案进入题库练习 查答案就用赞题库小程序 还有拍照搜题 语音搜题 快来试试吧 无需下载 立即使用 你可能喜欢单项选择题 下列配合物中几何构型偏离正八面体最大的是(...
已知MnO是NaCl型结构,Mn2+半径为0.067nm,O2-离子半径为0.140nm,计算MnO晶体结构的密度ρ和致密度k为() A.ρ=1.67g/cm3,k=0.68B.ρ=6.65g/cm3,k=0.72C.ρ=3.34g/cm3,k=0.70D.ρ=6.65g/cm3,k=0.74正确答案:ρ=6.65g/cm3,k=0.72 点击查看答案进入小程序搜题...
已知MnO是NaCl型结构, Mn2+半径为0.067nm,O2-离子半径为0.140nm,MnO晶体结构的密度 ρ和致密度k为( )。? ρ=1.67 g/cm3, k=0.68;;;ρ=6.65 g/cm3, k=0.72ρ=3.34 g/cm3, k=0.70;;;ρ=6.65;g/cm3, k=0.74;相关知识点: 试题来源: 解析 ρ=6.65 g/cm3, k=0.72 ...
比较离子半径,先比他的电子层,再比核内的质子数.Ti的电子排布为3d24s2 ,所以失去3TI个电子已经改变了第三层的D轨道电子,Mn的电子排布为3d54s2 失去两个电子,第三的D轨道的电子没有改变,Sc的的电子排布为3d14s2 失去3个电子后第三层的D轨道已经没有电子了.Fe 的电子排布为3d64s2 失去2个电子...
此外,锰离子较大的离子半径及其引发的静电排斥力,构筑了较高的嵌入与扩散能垒,尤其是在酸性电解质环境(pH < 4)下,这一挑战更为严峻。这种环境对电极材料在反复(脱)嵌入过程中的结构稳定性提出了更为苛刻的要求。因此,如何有效调控质...
Mn的同素异构体有一为立方结构,其晶格常数为0.632nm,原子半径为0.112nm,为7.26g/cm3,Mn单位晶胞中原子数n和致密度k为()。 点击查看答案 第6题 二、计算题:氧化亚铁(FeO)晶体具有NaCl型立方晶体结构,每个晶胞中含有4个FeO。若晶体中亚铁离子(Fe2+)和氧离子(O2-)的半径分别为0.077 nm和0.140 nm,Fe和O的...
离子离子半径(pm)开始沉淀 时的pH完全沉淀 时的pH Fe2+747.69.7 Fe3+642.73.7 Al3+503.84.7 Mn2+808.39.8 Pb2+1218.08.8 Ca2+99-- 2+ 2 2 4 2+ 2 + 3+ 2+ 2 2+ 2+ 4 4 -7 -1 2 -2 -1 2 4 -5 试题答案 分析低品位软锰矿浆软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2,MnO2与...
这主要是由于A12C4-Mn2+络合物为超稳定的四面体配位结构,也说明了A12C4的腔尺寸和Mn2+离子半径类似。如在图2B所示,可以从MD模拟中找到四面体配位的A12C4-Mn2+。此外,二价Mn2+离子所产生的更强的库仑作用会同时将EC和PF6-结合到其溶剂化鞘中。在A12C4的存在下,溶剂化鞘中PF6-的P-F键长会变短(图2C)。这...