使锰离子以氢氧化物沉淀的初始PH为8.X，完全沉淀的PH≥10
某废水中主要含有Mn2+、Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+以及。某同学在实验室以该废水为原料制备金属M的工艺流程如下:已知:①氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表
1离子沉淀的ph范围是指什么?题上说Fe3+的沉淀pH范围是2.3.7 Mn2+的沉淀pH范围是8.10.1 要使Fe3+完全沉淀 pH范围应是多少?8.6 为什么?超过3.7Fe不就沉淀不了了吗?还是我说错了? 2 离子沉淀的ph范围是指什么? 题上说Fe3+的沉淀pH范围是2.3.7 Mn2+的沉淀pH范围是8.10.1 要使Fe3+完全沉淀 pH范围应...
由浸出液中的金属阳离子主要是Mn2+,可知浸出时主要发生反应:SO2+MnO2═MnSO4,由于二氧化硫溶于水生成H2SO3,H2SO3部分电离会使浸出液pH<2,浸出液中含有少量的Fe2+、Al3+等,由离子开始沉淀及沉淀完全的pH可知,加入二氧化锰氧化过程,是将亚铁离子转化为铁离子,再加入石灰乳,调节溶液pH值,使铁离子、铝离子转化为氢氧化...
解答解:由浸出液中的金属阳离子主要是Mn2+,可知浸出时主要发生反应:SO2+MnO2═MnSO4,由于二氧化硫溶于水生成H2SO3,H2SO3部分电离会使浸出液pH<2,浸出液中含有少量的Fe2+、Al3+等,由离子开始沉淀及沉淀完全的pH可知,加入二氧化锰氧化过程,是将亚铁离子转化为铁离子,再加入石灰乳,调节溶液pH值,使铁离子、铝离子转化...
分析:Mn2+沉淀较为完全[c(Mn2+)<1×10-5mol/L],根据Ksp求出OH-离子的浓度,再根据Kw求出氢离子的浓度,然后求pH,选择即可. 解答:解:Mn2+沉淀较为完全时的浓度为1×10-5mol/L,已知Ksp=c(Mn2+)×c2(OH-), 则c(OH-)= Ksp c(Mn2+)
金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9(1)“滤渣1”含有S和___;写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式:___。 (2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是___。 (3)“调pH”除铁和铝...
利用含锰废水(主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3).其中一种工业流程如下:已知某些物质完全沉淀的pH如
硼镁泥中加入稀硫酸,MgO、Al2O3、CaO、MnO、Fe2O3、FeO都和稀硫酸反应生成可溶性硫酸盐和水,向溶液中加入NaClO并调节溶液的pH在5～6之间,锰离子被次氯酸根离子氧化生成二氧化锰沉淀,亚铁离子被次氯酸根离子氧化生成铁离子,根据氢氧化物沉淀需要的pH知,铁离子和铝离子都生成沉淀,然后除钙,使钙离子和硫酸根离子...
已知:相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下: 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 ⑴“反应1”中MnO2与MnS反应的化学方程式为___。 ⑵“...