海水的Ph值等于9的时候开始沉淀Mg(OH)2.Mg(OH)2===Mg2+ + 2 OH-Mg(OH)2沉淀的溶度积为5.61*10^(-12),已知海水中的镁离子浓度约为0.05mol/L,经过计算得到:当氢氧根离子浓度为十的负五次方,即Ph=9左右的时候,有氢氧化镁沉淀开始析出。 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 很高兴...
pH等于10的时候Mg2+才开始沉淀，Fe3+pH2.1～3.8
因为滴定Ca2+、Mg2+总量时要用铬黑T作指示剂。铬黑T在pH为8～11之间为蓝色，与金属离子形成的配合物为紫红色，终点时溶液为蓝色，所以溶液的pH值要控制为10。测定Ca2+时，要将溶液的pH控制至12～13，主要是让Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀，以保证准确测定Ca2+的含量；在pH为12～13间钙指示剂与Ca2...
离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+ pH 7.6 5.2 10.4 当向含相同浓度离子 Cu2+、Fe2+、Mg2+ 的溶液中滴加 NaOH 溶液时, (填离子符号)先沉淀。相关知识点: 试题来源: 解析 Cu2+ 含Cu2+、Fe2+、Mg2+ 的溶液显酸性,随着碱 NaOH 溶液的加入,溶液的酸性逐渐减弱,pH 逐渐增大,所以生成沉淀需要 pH 最小的 Cu2+ ...
Mg2+沉淀时，溶液中c(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]/c(Mg2+)，然后再计算溶液的pH就可以了。
因为Ca2+、Mg2+与EDTA络合稳定常数不是很大，所以允许的酸效应小，只能在较低酸度(pH>8)下滴定。而若要单独滴定Ca2+，则必须采用沉淀掩蔽法，调pH>12使形成Mg(OH)2沉淀，但由于有沉淀存在，势必对Ca2+产生一定量的吸附，而使测定结果偏低。
答案 Mg(OH)2中的溶度积=1.5×10^−11 看你要把Mg离子浓度降到多低,总之不论如何,总有:[Mg][OH]^2=1.5×10^−11假如要[Mg]<1μmol/L ,那么pH>11.67pH=8.588+0.5×lg[Mg]相关推荐 1在实验中,如果以Mg(OH)2沉淀形式除去粗盐中的Mg2+,则溶液的pH应为何值 反馈...
(2)①由表中数据可知,要使Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀,需Fe2+将转化为Fe3+,故要加入H2O2;然后调节4≦PH≦4.2,即可将Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀;调节PH不能使用能够引起红色粉末M质量增大的氧化铁,也不能用MgCO3,因为过量使用MgCO3会引起所得固体M的质量偏大,应选用氨水;②灼烧完全的标志是物质前后...
说的意思是如果Mg2+的浓度是2.85x10^-8molL-时 ，cOH-的浓度为10^-1.6即PH=12.4 才会出现沉淀。而不是说Mg2+的浓度任意 ，比如Mg的浓度为0.01，那根据溶度积计算PH=9.7就可以形成沉淀 就说的题目溶液依旧碱性而且PH几乎不变 因为Mg2+浓度非常小，即使完全沉淀消耗的OH-也非常少。Mg2+ +...
分析:Mg2+开始沉淀时的pH为10,沉淀完全时的pH为11.2,Ca2+开始沉淀时的pH为12;在pH=10时,用EDTA标准溶液滴定,镁离子转化为沉淀,以此来解答. 解答: 解:溶液调节pH=10,用EDTA标准溶液滴定,镁离子全部沉淀,若加入2滴K-B指示剂,继续以某浓度的EDTA标准溶液滴定至终点,可确定钙离子和EDTA标准溶液反应消耗的溶液体...