9.MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料,某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要成分是MgCO3,并含有MnCO3、SiO2)制取MgSO4·7H2O的实验流程如下: (1)过滤1的滤渣主要成分是___。 (2)氧化时发生反应的离子反应方程式为___。 (3)操作1要经过___、___、过滤、洗涤、干燥等步骤才可得到产品。 (4)某MgSO4...
(4)镁离子可以和氢氧化钠发生反应生成氢氧化镁沉淀,过滤,得到纯净的沉淀,再加入硫酸,蒸发结晶可以获得硫酸镁晶体; (5)设该盐泥中含Mg(OH)2的质量为x;MgSO4∙7H2O质量为24.6克,物质的量是=0.1mol, 由关系式: 解得:x=5.8g,故该盐泥中含Mg(OH)2的百分含量为×100%=20.0%。 反馈 收藏 ...
(4)镁离子可以和氢氧化钠发生反应生成氢氧化镁沉淀,过滤,得到纯净的沉淀,再加入硫酸,蒸发结晶可以获得硫酸镁晶体; (5)设该盐泥中含Mg(OH)2的质量为x;MgSO4∙7H2O质量为24.6克,物质的量是=0.1mol, 由关系式: 解得:x=5.8g,故该盐泥中含Mg(OH)2的百分含量为×100%=20.0%。 反馈 收藏 ...
(4)镁离子可以和氢氧化钠发生反应生成氢氧化镁沉淀,过滤,得到纯净的沉淀,再加入硫酸,蒸发结晶可以获得硫酸镁晶体; (5)设该盐泥中含Mg(OH)2的质量为x;MgSO4∙7H2O质量为24.6克,物质的量是=0.1mol, 由关系式: 解得:x=5.8g,故该盐泥中含Mg(OH)2的百分含量为×100%=20.0%。 反馈 收藏 ...
(4)镁离子可以和氢氧化钠发生反应生成氢氧化镁沉淀,过滤,得到纯净的沉淀,再加入硫酸,蒸发结晶可以获得硫酸镁晶体; (5)设该盐泥中含Mg(OH)2的质量为x;MgSO4∙7H2O质量为24.6克,物质的量是=0.1mol, 由关系式: 解得:x=5.8g,故该盐泥中含Mg(OH)2的百分含量为×100%=20.0%。 反馈 收藏 ...
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(4)镁离子可以和氢氧化钠发生反应生成氢氧化镁沉淀,过滤,得到纯净的沉淀,再加入硫酸,蒸发结晶可以获得硫酸镁晶体; (5)设该盐泥中含Mg(OH)2的质量为x;MgSO4∙7H2O质量为24.6克,物质的量是=0.1mol, 由关系式: 解得:x=5.8g,故该盐泥中含Mg(OH)2的百分含量为×100%=20.0%。 反馈 收藏 ...
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