+3NaOH+H2O=Mg2C10(OH)3·H20+4NaCl,故答案为:+2MgCl2+3NaOH+H2O=Mg2 ()3.+(4)Mg2C10(OH)3·H20在酸性条件下反应:()++=+++4 H2O,生成的HCO具有强氧化性,能杀菌和漂白故答案为:Mg2C10(OH)3·H20++4H+=2Mg2+++【答案】(1)Na+[::C1:]-(2)+2OH-=Ci-+C1o-+(3)+++=+4 Mg2 ( )...
解:A.Na+的质子数为11,电子数为11-1=10,故A选; B.O2-的质子数为8,电子数为8+2=10,故B不选; C.Mg2+的质子数为12,电子数为12-2=10,故C不选; D.F-的质子数为9,电子数为9+1=10,故D不选; 故选A. 原子中质子数=原子序数=核外电子数,阴离子的电子数=质子数+电荷数,阳离子的电子数...
下列叙述正确的是( )A. 25℃时,MgCO3饱和溶液中c(Mg2+)=2.6×10-3mol•L-1,CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5mol•L-1,向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1的Na2CO3
已知:25℃时Ksp(Mg(OH)]2=5.6×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11,则( )A、25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 B、25℃时饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 C、25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.1mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.1mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小 ...
A.在由水电离产生的氢离子浓度为10-13 mol?L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四种离子能大量共存 B.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-) ,且c(Mg2+)?c(CO32-)=6.82×10-6 C.对于反应2N2H4(l)=N2(g)+2H2(g),△H=-50.6 kJ?mol-1,它只在高...
分析:Mg2+开始沉淀时的pH为10,沉淀完全时的pH为11.2,Ca2+开始沉淀时的pH为12;在pH=10时,用EDTA标准溶液滴定,镁离子转化为沉淀,以此来解答. 解答: 解:溶液调节pH=10,用EDTA标准溶液滴定,镁离子全部沉淀,若加入2滴K-B指示剂,继续以某浓度的EDTA标准溶液滴定至终点,可确定钙离子和EDTA标准溶液反应消耗的溶液体...
在饱和Mg2溶液中,c=×10-4 mol/L。若向该溶液中加入NaOH溶液,使溶液中的c变为原来的10倍,则Mg2的溶解度在理论上将 A. 变为原来的10-3倍 B.
A、Ksp与温度有关,Ksp=c(Mg2+)•c(CO32-)=6.82×10-6成立,当含有其他镁离子或碳酸根离子的混合溶液中,不一定存在碳酸根离子浓度和镁离子浓度相同,故A错误;B、NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,增大了c(NH4+),抑制了NH3•H2O的电离,c(NH3•H2O)减小,因此二者比值变大,故B正确;C、pH=8.3,溶液呈碱...
分析:Mg2+沉淀较为完全[c(Mg2+)<5.6×10-6mol/L],根据Ksp求出OH-离子的浓度,再根据Kw求出氢离子的浓度,然后求pH. 解答: 解:(2)Mg2+沉淀较为完全是的浓度为5.6×10-6mol/L,已知Ksp=c(Mg2+)×c2(OH-),则c(OH-)= Ksp c(Mg2+)= 5.6×10-12 5.6×10-6mol/L═10-3mol/L,则c(H+)= Kw...
以白云石(化学式表示为MgCO3?CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下:(1)根据流程图判断白云石“轻烧 后固体产物的主要成份 .则“轻烧 温度应不超过 .(2)流程图中“加热反应 的化学方程式为 .(3)沉淀过程溶液的pH=9.5.此时溶液中c= .2]=5.61×10-12)(4)该工艺中可以循