+3NaOH+H2O=Mg2C10(OH)3·H20+4NaCl,故答案为:+2MgCl2+3NaOH+H2O=Mg2 ()3.+(4)Mg2C10(OH)3·H20在酸性条件下反应:()++=+++4 H2O,生成的HCO具有强氧化性,能杀菌和漂白故答案为:Mg2C10(OH)3·H20++4H+=2Mg2+++【答案】(1)Na+[::C1:]-(2)+2OH-=Ci-+C1o-+(3)+++=+4 Mg2 ( )...
Mg2 (aq) 2OH-(aq)平衡常数KSP[Mg(OH)2]=c(Mg2 )·c2(OH-)=1.2×10-11。试计算:(1)Mg(OH)2饱和溶液中Mg2 的浓
以白云石(化学式表示为MgCO3?CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下:(1)根据流程图判断白云石“轻烧 后固体产物的主要成份 .则“轻烧 温度应不超过 .(2)流程图中“加热反应 的化学方程式为 .(3)沉淀过程溶液的pH=9.5.此时溶液中c= .2]=5.61×10-12)(4)该工艺中可以循
的浓度大于NH4+的浓度,错误;B、均为0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液,按体积比1:2混合,生成Mg(OH)2和NH4Cl,因为NH4+水解,所以c(NH4+) < c(Cl—),错误;C、根据Ksp的含义,Ksp= c(Mg2+)×c(OH—)2= 4.0×10—12,错误;D、向混合后的分散系中加入FeCl3溶液,Mg(OH)2转化为更难溶的Fe(OH)3沉淀,所以...
工业上“除钙、镁”的原理反应为:MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4;CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4已知KSP(CaF2)=1.11×10-10,KSP(MgF2)=7.40×10-11,加入过量NaF溶液反应完全后过滤,则滤液中c(Ca2+)c(Mg2+)=___.
已知25℃时,CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)为5.3×10-5mol/L、MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)为2.6×10-3mol/L.若在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中,逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液,充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是...
C.根据图知,随着溶液pH值的增大,净化的顺序是Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+,故C错误;D.lgc<-5时,可以认为该离子沉淀完全,根据图知,lgc(Fe3+)=-5、lgc(Al3+)=-5、lgc(Fe2+)=-5时,溶液的pH分别接近为3、5、8,溶液中c(OH-)=(K_w)/(c(H^+)),溶液中c(OH-)分别接近为10-11mol/L、10-9mol...
分析:Mg2+沉淀较为完全[c(Mg2+)<5.6×10-6mol/L],根据Ksp求出OH-离子的浓度,再根据Kw求出氢离子的浓度,然后求pH. 解答: 解:(2)Mg2+沉淀较为完全是的浓度为5.6×10-6mol/L,已知Ksp=c(Mg2+)×c2(OH-),则c(OH-)= Ksp c(Mg2+)= 5.6×10-12 5.6×10-6mol/L═10-3mol/L,则c(H+)= Kw...
15.已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是( ) A. 25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)小 B. 25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2 C. 25℃时,在等体积等浓度的氨水、NH4Cl溶液中,Mg(OH)2的...
Mg(OH)2 <--> Mg2+ + 2OH- 所以在Mg(OH)2饱和溶液中，c(OH-) = 2*c(Mg2+)又因为c(Mg2+)*[c(OH-)]^2 = Ksp = 1.8*10^(-11)两式可解得c(Mg2+)=1.2×10-4mol/L,c(OH-)=2.8×10-4mol/L