(1)MgO的Born-Haber循环如图所示。O=O键键能为___kJ·mol-1,Mg原子的第一电离能为___ kJ·mol-1。(2)已知共价键的键能:Cl-Cl:243 kJ·mol-1,Si-Si:176 kJ·mol-1,Si-Cl:360 kJ·mol-1,则反应Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) △H=___kJ·mol-1(3)元素的化合价与...
下列说法不正确的是 A.氟化氢水溶液中存在的氢键有4种 B.H-O键键能为463 kJ·mol-1.即18 g 气态水分解成H2和O2时,消耗能量为2×463 kJ C.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用.并滴入酚酞溶液.观察现象可比较26Al.26Mg金属性强弱 D.室温下.V1 L pH=3的硫酸与V2LpH=11的Na
B、H-O键键能为463 kJ?mol-1,即18 g 气态水分解成H2和O2时,消耗能量为2×463 kJ C、将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液,观察现象可比较26Al、26Mg金属性强弱 D、室温下,V1 L pH=3的硫酸与V2LpH=11的NaOH溶液溶液混合,忽略分子间间隙引起的体积变化,若混合后溶液pH=4,则V1:V2=...
(选修3)(1)M 9 4(2)二氧化硅(3)非极性共价键 ,3(4)Mg2Si+4NH4Cl==SiH4+2MgCl2+4NH3(5)C-H键的键能大于C-O
[详解](1)金刚石为原子晶体而足球烯为分子晶体,金刚石中共价键的键能高于足球烯中的范德华力,故熔点金刚石大于石墨烯;(2)氧化镁的电子式为Mg^(2+)[io;]^2 ;CO2中碳和氧共用四对电子,所以结构式是O=C=O;第三周期元素中,离子电子层数越少,核电荷数越大,其离子半径越小,所以离子半径最小的是Al3+,...
【题目】N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素. (1)Br位于元素周期表第 周期第 族;Na和O形成1:1的化合物的电子式: . 该物质含有的化学键为: . (2)用“>”或“<”填空: 稳定性 粒子半径 熔点 键的
B.元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C.水分子可表示为H—O—H,分子中键角为180° D.H—O键键能为463 kJ·mol-1,即18克H2O分解成H2和O2时,消耗能量为2×463 kJ ◎ 答案单词记不住,就用智驭词 (点击了解) ...
下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是 A.F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2 的熔点、沸点逐渐升高 B.H 2 O、H 2 S、H 2 Se、H 2 Te的热稳定性依次减弱 C.Na、Mg、Al的还原性依次
A.2CO+O22CO2 B.HCl+NaOH=NaCl+H2O C.2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 D.CO2+C2COE.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O(2)拆开或形成1mol化学键吸收或放出的能量叫键能.已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量,又知H-H键键能为436.4kJ?mol-1,N≡N键键能为941.7kJ?mol-1,则N-H键键能为___ ...