摘要：采用基于密度泛函的第一性原理方法,同时结合Nudged Elastic Band 方法,系统研究了H 2分子和H 原子在Mg(0001)表面的吸附过程.给出了H 2分子的解离路径和势垒,结果表明H 2分子的吸附过程中仅存在物理吸附;在给出H 原子在Mg(0001)表面的吸附势能面的基础上,进一步研究了H 原子在Mg(0001)表面及体内的扩散...
测试结果表明,Mg2NiH4的放氢焓变为64.5kJ/mol H2,相比较纯Mg的75kJ/mol H2显著降低,这是由于Mg2NiH4中Ni—H的键能比Mg—H的键能更弱。与Ni类似,非金属Si可与Mg形成更稳定的Mg2Si相,在氢化条件下形成MgH2和Si,在热力学上大幅降低Mg基材料的吸氢焓值。不同Mg基储氢合金的储氢容量及形成焓如表1所示。 ...
原因是初始位置时,MgO中的氧原子与H 2 O中的氧原子之间发生互斥,H 2 O与氧化镁发生化学反应。吸附后稳定构型中的水分子都发生了扭转,扭转后水分子中的H原子都转向了晶体表面,因为在形成化学键过程中,水分子中的H原子会发生断键,与晶体中的O原子结合,形成氢氧键。 图9H2O在MgO(001)表面4种构型下吸附后结构...
化学键 H-H C-O C≡O H-O C-H E/(kJ·mol-1) 436 343 1076 465 413 (1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下: 由此计算△H1= kJ.mol-1,已知△H2=-58kJ.mol-1,则△H3= kJ.mol-1 (2)反应①的化学平衡常数K的表达式为 ;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字...
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是( ) A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g)8.通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估计化学反应的反应热.下列是...
(10)工业上采取乙苯催化脱氢制苯乙烯反应制备:(g)(g)+H2(g)已知:化学键C-HC-CC=CH-H键能/kJ·mol-1412348612436计算上述反应的ΔH=___kJ·mol-1。该反应能够发生的原因是___。(11)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应:TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)ΔH>0,如图所示,该反应在石英...
Mg_2Ni及其氢化物的价电子结构与性能分析
下列排序正确的是( ) A. 熔点:Mg>Hg>Na B. 晶格能:NaI>NaBr>NaCl C. 硬度:金刚石>碳化硅>晶体硅 D. 键能:H—P>H—S>H—Cl
(1)下列反应中属于吸热反应的有___(选填字母) A.2CO+O2点燃2 B.HCl+NaOH=NaCl+H2O C.2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 D.CO2+C高温E.Ca(OH)2+2NH4Cl△2+2NH3+2H2O(2)拆开或形成1mol化学键吸收或放出的能量叫键能.已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量,又知H-H键键能为436.4kJ•m...
[详解]Ⅰ. N≡N键的键能是948.9 kJ·mol-1,H—H键的键能是436.0 kJ·mol-1;N—H键的键能是391.55 kJ·mol-1,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=反应物键能总和−生成物键能总和 = 948.9 kJ⋅mol−1+3×436.0 kJ⋅mol−1−6×391.55 kJ⋅mol−1 =-92.4 kJ·mol-1,故答案为-...