摘要：采用基于密度泛函的第一性原理方法,同时结合Nudged Elastic Band 方法,系统研究了H 2分子和H 原子在Mg(0001)表面的吸附过程.给出了H 2分子的解离路径和势垒,结果表明H 2分子的吸附过程中仅存在物理吸附;在给出H 原子在Mg(0001)表面的吸附势能面的基础上,进一步研究了H 原子在Mg(0001)表面及体内的扩散...
A.钠离子离子半径等于镁离子半径,离子半径越小,金属键越强,金属熔点越高,故熔点:Na<Mg,故A错误;B.原子半径C<Si,故键长C-C<Si-Si,共价键键长越短,共价键越强,原子晶体硬度越大,故硬度:金刚石>晶体硅,故B正确;C.原子半径F<Cl,故键长H-F<H-Cl,键长越短,共价键越强,键能越大,故键能:H-F>H-Cl,...
故答案为:3ClO^-(aq)═ClO_3^-(aq)+2Cl^-(aq)△ H=-117kJ⋅ mol^(-1);(10)反应热=反应物总键能-生成物总能键能,由有机物的结构可知,应是-CH_2CH_3中总键能与-CH=CH_2、H_2总键能之差,故△ H=(5* 412+348-3* 412-612-436)kJ⋅ mol^(-1)=+124kJ⋅ mol^(-1),反应能自...
金属 金属原子化热 离子化合物 晶格能 共价键 键能 Na 108.4 NaCl 786 Cl-Cl 243 Mg 146.4 NaBr 747 Si-Si 176 Al 326.4 MgO 3791 Si-Cl 360则下列说法正确的是( )A.Na(s)与Cl2(g)反应生成1mol NaCl(s)放出的热量为556.1kJB.Si(s)+2Cl2(g)═SiCl4(g)△H=-602kJ•mol-1C...
②放电时S22-发生氧化反,生成S32-,所以负极的电极反式为3S22- -2e- =2S32-;〔4〕N4为正四面体结构,分子中含有6个N-N键;根据反热=反物的总键能-生成物的总键能可知,1molN4(g)转化为N2(g)的反热为167kJ/mol×6-2×942kJ/mol=-882kJ/mol,那么该反的热化学方程式是N4〔g〕= 2N2〔g〕 △H ...
表中原子化热.晶格能.键能的单位都是kJ·mol-1金属金属原子化热离子化合物晶格能共价键键能Na108.4NaCl786Cl-Cl 243Mg146.4NaBr747Si-Si176Al326.4MgO3791Si-Cl360 则下列说法正确的是A.Na(s)与Cl2放出的热量为556.1kJB.Si △H=-602kJ·mol-1C.从表中可以看出.氯化钠的熔
【推荐1】①H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ·mol-1②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1回答下列问题:(1)上述反应中属于放热反应的是___。(填序号)(2)H2的燃烧热为___。(3)燃烧...
C、NaCl是离子晶体,硅是原子晶体,晶体类型不同,其熔点高低不能只看其晶格能和键能大小,故C错误;D、微粒半径越大共价键也是越弱,故D错误;故选:B. A、据△H=反应物键能和-生成物键能和解答;B、据△H=反应物键能和-生成物键能和解答;C、NaCl是离子晶体,硅是原子晶体,晶体类型不同,其熔点高低不能只看其...
Mg_2Ni及其氢化物的价电子结构与性能分析
(2)2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ,设氢气中1mol H-H键键能为xkJ/mol,则2xkJ/mol+496kJ/mol-4* 463kJ/mol=-484kJ/mol,解得x=436,故答案为:436;(3)氢氧燃料电池中,氧气通入极作正极,电极反应式为O_2+4e^-+4H^+=2H_2O,故答案为:O_2+4e^-+4H^+=2H_2O。