答案:2Al+8OH--6e-=2AlO−2+4H2O;6H2O+6e-=6OH-+3H2↑;2Al+2OH-+2H2O=2AlO−2+3H2↑。 Mg不与KOH反应而Al能与KOH反应,Al作负极,Al在负极失去电子发生氧化反应,Mg作正极,H2O在正极得到电子发生还原反应;则负极:Al失电子:2Al+8OH--6e-=2AlO−2+4H2O;正极:H2O得电子:6H2O+6e-=6OH-...
在Mg-Al-NaOH原电池中,铝(Al)为负极,镁(Mg)为正极,氢氧化钠溶液为电解质。这一结论与金属活动性顺序的常规判断不同,主要因镁在氢氧化钠溶液中发生钝化,导致电极反转。以下从反应机理和电极判断两方面展开说明。一、电极反应的判断依据 金属活动性顺序中,镁的还原性本应强于...
1. **电解液和金属活性判断**:电解液为KOH(强碱性环境),负极Al和正极Mg的活性需结合碱性条件下的表现。Al在碱性溶液中易被腐蚀生成AlO₂⁻,而Mg虽然金属活性比Al高(普通条件下),但在强碱性溶液中可能反应较慢,故Al优先作为负极。 2. **负极反应(Al被氧化)**: ...
Eᶱ[Mg(OH)₂/Mg]=-2.69V, Eᶱ[Al(OH)₄⁻/Al]=-2.35V。 理论上来说,应当是以Mg作为负极。 以下图作为原电池进行实验,实验现象为 ①指针偏移,Mg作负极,Al上有气泡产生; ②一段时间后,指针反向偏移,Al作负极,Mg表面有气泡产生。 解释:①Mg作负极,Mg-2e⁻+2OH⁻=Mg(OH)₂↓, 正极...
当使用Mg、Al和NaOH溶液构成原电池时，只有Al能与NaOH溶液发生自发的氧化还原反应，生成偏铝酸钠和氢气。因此，Al作为负极，Mg作为正极。负极（Al）的电极反应式为：2Al - 6e⁻ + 8OH⁻ = 2AlO₂⁻ + 4H₂O 正极（Mg）的电极反应式为：6H₂O + 6e⁻ = 3H₂↑ + 6OH⁻ 总反应式为：2...
Mg作负极,Mg-2e- =Mg2+ Al作正极,2H+ +2e- =H2(气体) 总反应式:Mg+2H+ =H2(气体)+Mg2+结果一 题目 写出原电池反应式(Mg-Al原电池,)Mg-Al电极在稀硫酸中构成原电池时,Mg作负极,Al作正极,写出其反应式: 答案 Mg作负极,Mg-2e- =Mg2+ Al作正极,2H+ +2e- =H2(气体) 总反应式:Mg+2H+ =H2...
Mg:阳极：2H2O+6e-+2H+=3H2(气体符号)Al:阴极：2Al-6e-+2OH-=2AlO-+2H+ 总反应式：2Al+2H2O+2KOH=2KAlO+3H2(气体符号)
【题目】以Al和Mg作为两电极,以稀硫酸作为电解质溶液构成的原电池.正极电极反应式为:.负极电极反应式为:.总电极离子反应方程式:.以Al和Mg作为两电极,以NaOH作为电解质溶液构成的原电池.正极电极反应式为:负极电极反应式为;总电极离子反应方程式: 相关知识点: 化学反应与能量 化学能与电能 原电池 原电池的工作...
在钠氢氧化物（NaOH）溶液中，镁（Mg）和铝（Al）构成的原电池电极反应式如下：负极：2Al + 8OH- - 6e- = 2AlO2- + 4H2O 正极：6H2O + 6e- = 3H2 ↑ + 6OH- 这些反应表明，铝作为负极时，会失去电子并在反应中转化为铝酸根（AlO2-），同时产生水。相反，水在正极处接受电子并分解为...
并且该论文进一步提出使用超薄Li-Mg-Al合金替代现有超薄Li金属箔有利于高效无损的补锂,在使用96Li2Mg2Al合金对LFP||Gr体系预锂化后,电池的有效循环寿命由500圈提升至1500圈,基于磷酸铁锂计算的放电比容量在1C循环1000圈后由87.8 mAh/g 提高到 116.3 mAh/g。