题目 写出Mg-Al(KOH)原电池反应的电极反应式和总反应式 答案 Mg:阳极:2H2O+6e-+2H+=3H2(气体符号)Al:阴极:2Al-6e-+2OH-=2AlO-+2H+总反应式:2Al+2H2O+2KOH=2KAlO+3H2(气体符号)相关推荐 1写出Mg-Al(KOH)原电池反应的电极反应式和总反应式 反馈...
Mg不与KOH反应而Al能与KOH反应,Al作负极,Al在负极失去电子发生氧化反应,Mg作正极,H2O在正极得到电子发生还原反应;则负极:Al失电子:2Al+8OH--6e-=2AlO(_2^-+4H2O;正极:H2O得电子:6H2O+6e-=6OH-+3H2↑;总反应是Al与KOH溶液的反应,其离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO(_2^-+3H2↑。结果...
当使用Mg、Al和NaOH溶液构成原电池时,只有Al能与NaOH溶液发生自发的氧化还原反应,生成偏铝酸钠和氢气。因此,Al作为负极,Mg作为正极。 负极(Al)的电极反应式为: 2Al - 6e⁻ + 8OH⁻ = 2AlO₂⁻ + 4H₂O 正极(Mg)的电极反应式为: 6H₂O + 6e⁻ = 3H₂↑ + 6OH⁻ 总反应式为: 2...
Mg作负极,Mg-2e- =Mg2+ Al作正极,2H+ +2e- =H2(气体) 总反应式:Mg+2H+ =H2(气体)+Mg2+结果一 题目 写出原电池反应式(Mg-Al原电池,)Mg-Al电极在稀硫酸中构成原电池时,Mg作负极,Al作正极,写出其反应式: 答案 Mg作负极,Mg-2e- =Mg2+ Al作正极,2H+ +2e- =H2(气体) 总反应式:Mg+2H+ =H2...
1.某 Mg-Al原电池的示意图如e图,下列说法正确的是( A )N A.M电极的材料为Mg B.N电极上发生氧化反应,得到电子NaOH溶液 C.电池工作时,OH~向 M
Mg-Al和稀盐酸构成原电池,Mg是负极,因为金属镁比金属铝活泼 Mg-Al和NaOH构成的原电池AL是负极,因为金属镁不与氢氧化钠反应,而金属铝可以,结果一 题目 为什么Mg-Al和稀盐酸构成原电池与和NaOH构成的原电池的电极是不同的? 答案 Mg-Al和稀盐酸构成原电池,Mg是负极,因为金属镁比金属铝活泼 Mg-Al和NaOH构成的...
在金属活泼顺序表中Mg排在Al的前面，即镁的活泼性比铝的强。所以在原电池的溶液中镁失去的电子跑到铝那边去了，也就是铝则是得到电子，而铝得到电子之后通过导线有走到镁那根电棒中，以达到电荷的平衡。而电子流的方向是与电流的方向是相反的，所以电流是从镁电棒流到铝电棒中，因此指针指向铝。
那为什么Mg—Al原电池中电流计指针偏向Al ，说明，外电路电流由Mg到Al，所以Mg是正极 Al是负极，那应该是强碱溶液作电解质（如氢氧化钠）这个反应的实质是2Al+2NaOH+2H2O=2Na（AlO2）2+3H2气体，但是，电极方程式实际上是 正极(Mg)：2H20+2e-=H2↑+2OH- 负极(Al)：Al—3e- +4OH-=(AlO2)...
(1)镁-铝电池(负极 —Al,正极一Mg,电解液-KOH溶液)负极: Al+4OH^-=3e^-=[Al(OH)_4]^- ;正极: 2H_2O+2e^-=H_2↑+2OH^- ;总反应离子方程式: 相关知识点: 试题来源: 解析 (1) Al+4OH^--3e^-=[Al(OH)_4]^- 2H_2O+2e_2=H_2↑+2OH^- 2Al+2OH +6H2O 2[AI(OH)4]+3...