解析 根据题意,电池总反应式为Mg+2AgCl===MgCl2+2Ag,正极反应为:2AgCl+2e-===2Cl-+2Ag,负极反应为:Mg-2e-===Mg2+;由于镁是活泼金属,则负极会发生副反应Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑。 相关知识点: 试题来源: 解析 答案2AgCl+2e-===2Cl-+2Ag Mg-2e-===Mg2+ Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑...
【题目 】(4)Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为2AgCl+Mg Mg^(2+)+2Ag+2Cl^-①负极反应式为:②正极反应式为
Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池总反应为：2AgCl + Mg = Mg^2+ + 2Ag + 2Cl^-。其中，负极的电极反应式为：Mg - 2e^- = Mg^2+。这是因为活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应。正极的电极反应式为：2AgCl + 2e^- = 2Cl^- + 2Ag。这是因为AgCl是难溶物，得电子发生...
Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为:2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl-.有关该电池的说法正确的是( )A. AgCl为电池的正极B. 正极反应为Ag++e-=AgC. 该电池一定不能被
Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池.在军事上用作电动鱼雷的电源.电池的总反应可表示为:Mg+2AgCl═MgCl2+2Ag.下列关于该电池的说法错误的是( ) A.该电池工作时.正极反应为:2AgCl+2e一═2C1一+2AgB.镁电极做该电池负极.负极反应为:Mg-2e一═Mg2+C.有24g Mg被氧化时
解:A、由电池反应方程式看出,Mg是还原剂、AgCl是氧化剂,故金属Mg作负极,故A错误;B、金属Mg作负极,其电极反应式为:Mg-2e-=Mg2+,故B错误;C、因为该电池能被海水激活,故KCl溶液也可以激活电池,故C错误;D、电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池工作时 将化学能转化为电能,电能的产生可用于海上应急照明...
Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是 A. Mg为电池的正极 B.
12.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池.写出正极反应式为2AgCl+2e-═2C1-+2Ag,负极反应式Mg-2e-=Mg2+,负极发生副反应的方程式Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑.
Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为2AgCl+Mg===Mg2++2Ag+2Cl- 试书写该电池的正、负极电极反应式。
Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池.电池反应方程式为2AgCl+ Mg===Mg2++ 2Ag +2Cl-.有关该电池的说法正确的是( ) A.Mg为电池的正极 B.负极反应为AgCl+e-===Ag+Cl- C.不能被KCl 溶液激活 D.可用于海上应急照明供电