解析 根据题意,电池总反应式为Mg+2AgCl===MgCl2+2Ag,正极反应为:2AgCl+2e-===2Cl-+2Ag,负极反应为:Mg-2e-===Mg2+;由于镁是活泼金属,则负极会发生副反应Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑。相关知识点: 化学反应与能量 化学能与电能 原电池 原电池的工作原理 原电池的构成与工作原理 电极反应式的书写及其...
【题目】Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池写出正极反应式为;负极反应式;负极发生副反应的方程式
Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。试书写该电池的正、负极电极反应式。 &nbs
Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池总反应为:2AgCl + Mg = Mg^2+ + 2Ag + 2Cl^-。 其中,负极的电极反应式为:Mg - 2e^- = Mg^2+。这是因为活泼金属镁作负极,失电子发生氧化反应。 正极的电极反应式为:2AgCl + 2e^- = 2Cl^- + 2Ag。这是因为AgCl是难溶物,得电子发生还原...
【解析】答案:正极反应式为: 2AgCl+2e^-=2Ag+2Cl^- ;负极反应式为 Mg-2e^-=Mg^(2+)正极上氯化银得到电子生成银和氯离子,电极反应式为:2AgCl+2e^-=2Ag+2Cl^- ;Mg的化合价升高,为电池的负极,负极反应式为 Mg-2e^-=Mg^(2+) 结果一 题目 【题目】MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池...
12.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池.写出正极反应式为2AgCl+2e - ═2C1 - +2Ag;负极反应式Mg-2e - =Mg
【分析】根据题意,电池总反应式为:Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag,正极反应为:2AgCl+2e-= 2Cl-+ 2Ag,负极反应为:Mg-2e‑=Mg2+,据此分析。 【详解】根据题意,电池总反应式为:Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag,正极反应为:2AgCl+2e-= 2Cl-+ 2Ag,负极反应为:Mg-2e‑=Mg2+, A.活泼金属镁作负极,失电子发生氧化反应,...
[解答]解:A.活泼金属镁作负极,失电子发生氧化反应,故A正确; B.AgCl是难溶物,正极反应式为:AgCl+e﹣═C1﹣+Ag,故B正确; C.原电池放电时,阴离子向负极移动,则Cl﹣在正极产生由正极向负极迁移,故C错误; D.活泼金属镁作负极,反应式为:Mg﹣2e﹣=Mg2+,则当负极质量减轻4。8g,电路中通过×2=0。4mol电子...
解答解:活泼金属镁作负极,失电子发生氧化反应,电极反应式为:Mg-2e-=Mg2+;AgCl是难溶物,其电极反应式为:2AgCl+2e-═2C1-+2Ag;镁是活泼金属能与水反应,即副反应为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑, 故答案为:2AgCl+2e-═2C1-+2Ag;Mg-2e-=Mg2+;Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑. ...
试题分析:根据题意,电池总反应式为:Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag,正极反应为:2AgCl+2e—= 2Cl-+ 2Ag,负极反应为:Mg—2e-=Mg2+,A项正确,B项错误;对原电池来说,阴离子由正极移向负极,C项正确;由于镁是活泼金属,则负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,D项正确;答案选B。 考点:原电池的工作原理反馈...