解:已知Mg(OH)2 Ksp=1.8×10-11 在Mg(OH)2的饱和溶液中有:Mg(OH)2= Mg2++2OH- 设Mg(OH)2的溶解度为X,∵Mg(OH)2在水溶液中是完全离解 [Mg2+]=X [OH-]=2X Ksp=[Mg2+][OH-]2=X(2X)2=1.8×10-11 4X3=1.8×10-11 X3=4.5×10-12 X=1.65×10-4 mol/L (2) Ag2
③由于Fe(OH) 2 的溶解度大于Fe(OH) 3 ,所以一般将Fe 2+ 先氧化成Fe 3+ ,再调节溶液的pH=4,形成Fe(OH) 3 沉淀; (1)由以上分析可知Fe 3+、Fe 2+ 都被转化为Fe(OH) 3 沉淀,故答案为:Fe(OH) 3; (2)①中为了不引入其他杂质离子,应加氨水使Fe 3+ 沉淀,而不能用氢氧化钠溶液,故答案为...
溶解度与水量无关，Mg（OH）2是微溶物，在100克水中溶解小于或等于0.01克达到饱和状态，据此可以换算，1L水质量为m=密度乘体积=1Kg/L乘1L=1Kg=10倍100克 所以溶解质量为1克左右时达到饱和，而溶解度不变 参考资料：打字辛苦、、
解：设Mg(OH)2饱和液浓度为c mol/L ∴ Ksp = c(Mg2+)*c²(OH-) = 4c³ = 3.2*10^(-11)∴ c=0.0002 mol/l ∵ c<<1 ∴ S[Mg(OH)2]≈c*V*m/(ρV) *100 = cm/ρ *100=0.00116 (g)
试题分析:由沉淀溶解平衡 Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)知,A、在纯水中溶解度正常;B、在NH3·H2O溶液中抑制Mg(OH)2溶解,使其溶解度减小;C、在CH3COOH溶液中与OH-反应,促进其溶解;D、在MgCl2溶液中能抑制Mg(OH)2的溶解,比较选项可知C正确。
【详解】由沉淀溶解平衡 Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)知, A.在纯水中溶解度即为饱和溶液的溶解度; B.在NH3·H2O溶液中抑制Mg(OH)2溶解,使其溶解度减小; C.CH3COOH溶液与OH-反应,促进其溶解; D.在MgCl2溶液中能抑制Mg(OH)2的溶解,使其溶解度减小, 比较选项可知C项符合题意,正确。反馈 收藏 ...
Mg(OH)_2在水中的溶解度为1.12*10^(-4)mol⋅dm^(-3)。 (1)试求其溶度积常数K_(sp)。 (2)如果在0.10dm^30.10mol
1ml溶液重1g，又pH=11，所以OH-的浓度是10^(-3)mol/L，Mg(OH)2的浓度为0.5×10^(-3)mol/L，1ml水中有0.5×10^(-6)mol，其质量为2.9×10^(-5)g，该量远小于1g，从估算角度考虑可以认为水就是1g，因此1g水约能完全溶解2.9×10^(-5)g的氢氧化镁，其溶解度s=2.9×10^(-5...
8×10^-11 cMg2+*cOH-^2=Ksp Mg(OH)2=Mg2++2OH- 1...1...2 x...x...2x x*(2x)^2=1.8×10^-11 x=1.65x10^-4 说1升水溶解1.65x10^-4mol的氢氧化镁 溶解度1.65x10^-4*10*58=0.087克