设Mg(OH)2的溶解度为xmol/L,溶于水的氢氧化镁是完全电离的,每摩尔氢氧化镁电离出1molMg2+和2molOH-.Mg(OH)2(s) ⇋ Mg2+ + 2OH-x x 2xH2O ⇋ H+ + OH-溶液ph=11,可得溶液中[H+]=10-11,所以溶液[OH-]=Kw/[H+]=0.001mol/L,溶液中OH-来自两部分:一是氢氧化镁电离;二是水的解离.由...
【详解】由沉淀溶解平衡 Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)知, A.在纯水中溶解度即为饱和溶液的溶解度; B.在NH3·H2O溶液中抑制Mg(OH)2溶解,使其溶解度减小; C.CH3COOH溶液与OH-反应,促进其溶解; D.在MgCl2溶液中能抑制Mg(OH)2的溶解,使其溶解度减小, 比较选项可知C项符合题意,正确。反馈 收藏 ...
几乎不溶于水和醇。在水中的溶解度（18℃）为0.0009g/100g。
分析:设Mg(OH)2饱和溶液的物质的量浓度为xmol/L,根据Ksp(Mg(OH)2)计算浓度,以此解答. 解答: 解:设Mg(OH)2饱和溶液的物质的量浓度为xmol/L,则Ksp(Mg(OH)2)=c(Mg2+)×c2(OH-)=4x3=8.39×10-12,x= 3 8.39×10-12 4 =1.28×10-4mol/L,故选C. 点评:本题考查难溶电解质的溶解平衡...
已知常温下,Mg(OH)2在水中的溶解度为6.38×103 g/L。(说明:Mg(OH)2相对分子质量为58)。(1)求Mg(OH)2饱和溶液中的溶度积Ksp为
[典例1](1)4×10-12解析(1)常温下,Mg(OH)2的溶解度是5.8×10-4g,即100g水-|||-(0.1L)溶解了5.8×10-4g(1×10-5mol)Mg(OH)2,因此溶解的-|||-1×10-5mol-|||-Mg(OH)2的物质的量浓度为-|||-1×10-4mol/L,依据-|||-0.1L-|||-Mg(OH)2(s)、Mg2+(aq)+2OH(aq)可知:c...
分析: Mg(OH) 2 在溶液中存在溶解平衡:Mg(OH) 2(s)?Mg 2+(aq)+2OH -(ag),平衡右移,溶解度增大,反之减小,据此解答即可. 解答: 解:Mg(OH) 2 在溶液中存在溶解平衡:Mg(OH) 2(s)?Mg 2+(aq)+2OH -(ag), A、在纯水中,溶解度不大,故A错误; B、加入CH 3 COOH,醋酸与氢氧根反应,故平衡...
【题目】Mg(OH)2在水中的溶解度为1.12*10^(-4)mol⋅dm^(-3) 。1)试求其溶度积常数Ksp。2)如果在0.10dm30.10mol·dm-3MgCl2溶液中加入0.10dm30.10mol·dm-3N H3,H2O,试求需要加入多少克NHCl固体才能够抑制 Mg(OH)_2 2沉淀的生成?已知NH3· H_2O 的 H_b=1.8*10^(-5) ...
试题来源: 解析 解:Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq) S S 2SKsp=c(Mg2+)c2(OH-)=S×(2S)2=4S3,则S=,故C正确;故选:C。 根据氢氧化镁的沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)及Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)分析即可。反馈 收藏 ...