【题目】Mg(OH)2在水中的溶解度为1.12*10^(-4)mol⋅dm^(-3) 。1)试求其溶度积常数Ksp。2)如果在0.10dm30.10mol·dm-3MgCl2溶液中加入0.10dm30.10mol·dm-3N H3,H2O,试求需要加入多少克NHCl固体才能够抑制 Mg(OH)_2 2沉淀的生成?已知NH3· H_2O 的 H_b=1.8*10^(-5) ...
试题分析:改变物质的溶解度要考虑溶解度的影响因素,Mg(OH)2在水中存在沉淀溶解平衡,所以要根据沉淀溶解平衡的影响因素分析,选择合适的改变溶解度的方法. 试题解析:A、增大溶液pH值,溶液中c(OH-)增大,Mg(OH)2的溶解平衡逆移,溶解度降低,故A错误;B、加入适量95%乙醇,对Mg(OH)2在水中的溶解度无影响,故B...
已知常温下,Mg(OH)2在水中的溶解度为6.38×103 g/L。(说明:Mg(OH)2相对分子质量为58)。(1)求Mg(OH)2饱和溶液中的溶度积Ksp为
几乎不溶于水和醇。在水中的溶解度（18℃）为0.0009g/100g。
设Mg(OH)2的溶解度为xmol/L,溶于水的氢氧化镁是完全电离的,每摩尔氢氧化镁电离出1molMg2+和2molOH-.Mg(OH)2(s) ⇋ Mg2+ + 2OH-x x 2xH2O ⇋ H+ + OH-溶液ph=11,可得溶液中[H+]=10-11,所以溶液[OH-]=Kw/[H+]=0.001mol/L,溶液中OH-来自两部分:一是氢氧化镁电离;二是水的解离.由...
【题目】根据Mg(OH)2的溶度积K[Mg(OH)2]=5.61×10-12计算(1)Mg(OH)2在水中的溶解度;(2)Mg(OH)2饱和溶液中的c(OH)和c(Mg2)(3)Mg(OH)2在0.010molL-NaOH溶液中的溶解度;(4)Mg(OH)2在0.010molL-MgCl2溶液中的溶解度。 相关知识点: 水溶液中的离子反应与平衡 难溶电解质的溶解平衡 溶度积常...
结果1 结果2 题目已知Mg(OH)2的Ksp=1.2×10-11,求Mg(OH)2在水中的溶解度。相关知识点: 试题来源: 解析 溶解度=1.4×10-4 结果一 题目 已知Mg(OH)2的Ksp=1.2×10-11,求Mg(OH)2在水中的溶解度。 答案 溶解度=1.4×10-4相关推荐 1已知Mg(OH)2的Ksp=1.2×10-11,求Mg(OH)2在水中的溶解度。
1)Mg(OH)2在水中的溶解度 2)Mg(OH)2在0.01mol/l NaOH 3)Mg(OH)2在0.01mol/l MgCl2 在298.15K,101.3KPa下 反应商j___ {p(H2)/p} {p(CO2)/p} •••反应向正反向进行 此时Gibbs函数变 rGm rGmRT InJ___相关知识点: 试题来源: 解析 {p(H 2 0)/p}{p(C0...
溶解度与水量无关,Mg(OH)2是微溶物,在100克水中溶解小于或等于0.01克达到饱和状态,据此可以换算,1L水质量为m=密度乘体积=1Kg/L乘1L=1Kg=10倍100克 所以溶解质量为1克左右时达到饱和,而溶解度不变 分析总结。 溶解度与水量无关mgoh2是微溶物在100克水中溶解小于或等于001克达到饱和状态据此可以换算1l水质量...