未来,Mg-Al-NaOH原电池等新型电池技术有望在能源领域发挥更重要的作用,为人类的可持续发展做出贡献。同时,随着对可再生能源需求的不断增加和环保意识的提高,原电池技术也将迎来更加广阔的发展前景。
当使用Mg、Al和NaOH溶液构成原电池时,只有Al能与NaOH溶液发生自发的氧化还原反应,生成偏铝酸钠和氢气。因此,Al作为负极,Mg作为正极。 负极(Al)的电极反应式为: 2Al - 6e⁻ + 8OH⁻ = 2AlO₂⁻ + 4H₂O 正极(Mg)的电极反应式为: 6H₂O + 6e⁻ = 3H₂↑ + 6OH⁻ 总反应式为: 2...
浓NaOH溶液为电解质溶液时,Mg不反应,Al能反应,故Al为负极,Mg为正极。故正、负极的电极反应式为: 负极:2Al+8OH - -6e - =2 +4H 2 O 正极:6H + +6e - =3H 2↑ 分析总结。 mgal用导线连接后分别浸入到稀硫酸和浓naoh溶液中构成原电池试分别写出它们发生的电极反应式反馈...
Mg、Al 、NaOH溶液为电解质溶液,只有Al和NaOH溶液反应,所以Al为负极两极反应: (要保证正负极得失电子相等)负极2 Al - 6e- + 8 OH- = 2 AlO2- + 4 H2O正极6 H2O + 6 e- = 3 H2↑ + 6 OH-总反应 2 Al + 2 OH- + 2 H2O = 2 AlO2- + 3 H2 ↑负极消耗8 OH-,正极产生6 OH-,总反应...
负:Mg-2e-=Mg2+正:2H++2e-=H2箭头反应方程式:Mg+2H+=Mg2+H2箭头 分析总结。 al和mg形成的原电池溶液是h2so4他们的正负极和反应方程式结果一 题目 Al和Mg形成的原电池,溶液是H2so4,他们的正负极和反应方程式. 答案 负:Mg-2e-=Mg2+正:2H++2e-=H2箭头反应方程式:Mg+2H+=Mg2+H2箭头相关推荐 1Al和Mg...
【解答】解:(1)Mg、Al、稀硫酸构成的原电池中,Mg易失电子作负极,Al作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为2H++2e﹣=H2↑;故答案为:2H++2e﹣=H2↑; (2)电子从负极流向正极,则为Mg流向Al,故答案为:Mg流向Al; (3)若将稀硫酸换成KOH溶液,Al易失电子作负极,Mg作正极,电流的方向为正极Mg流...
例如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼,但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化,因而铝是负极,此时的电极反应为:负极:2Al-6e-═2Al3+正极:6H2O+6e-═6OH-+3H2↑ 或 2Al3++2H2O+6e-+2OH-═2AlO2-+3H2↑再如,将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时,由于铝在浓硝酸...
1.某 Mg-Al原电池的示意图如e图,下列说法正确的是( A )N A.M电极的材料为Mg B.N电极上发生氧化反应,得到电子NaOH溶液 C.电池工作时,OH~向 M
百度试题 结果1 题目 Mg 浓硝酸 Al 原电池正负极反应方程式和总方程式 相关知识点: 试题来源: 解析负极:Mg - 2e ---> Mg2+正极:NO3- + 2H+ + e ---> NO2 + H2O总反应:Mg + 4HNO3 ---> Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 反馈 收藏