钉复合电极镁金属片N2无水LiCl-MgCl2我国科学家发明了一种“可固氮”的镁-氮二次电池,其装置如图所示,下列说法不正确的是( ) A. 固氮时,电池的总反应为3Mg+N2═Mg3N2 B. 脱氮时,钌复合电极的电极反应式为Mg3N2-6e-═3M2++N2↑ C. 固氮时,外电路中电子由钌复合电极流向镁电极 D. 当无水LiCl-MgCl2...
在670℃的KCl-LiCl-MgCl2熔盐体系中通过共电沉积方法制备了Mg-Li合金,并进行了理论分析.循环伏安表明:670℃时,锂在镁上(镁预先沉积到钼丝上)的欠电位沉积形成了液态的Mg-Li合金;当MgCl2质量分数为10%时,出现了Mg-Li合金成核.极化曲线表明:在含有5% MgCl2的熔盐中,MgCl2的极限电流密度为0.35 A·cm-2,超过此...
9.我国科学家发明了一种“可固氮”的镁-氮二次电池,装置如图所示。下列说法错误的是钉复合电极镁片一N2无水LiCl-MgCl2A.脱氮时,镁片作阴极B.该电池在常温下不能
我国科学家发明了一种“可固氮”的镁一氮二次电池,其装置如图所示,下列说法不正确的是()钉复合电极镁N2无水LiCl-MgCl2A.固氮时,电池的总反应为 3Mg+N_2=Mg_3N_2B.脱氮时,钉复合电极的电极反应式为 Mg_3N_2-6e^-=3Mg^(2+)+N_2C.固氮时,外电路中电子由钉复合电极流向镁电极D.当无水 LiCl-MgCl...
解析 Li+和Mg2+都有空的s、p轨道,可接受电子,所以是路易斯酸.而布朗斯特酸可给出H+,而H+具有空的1s轨道,也可接受电子,所以可以认为是路易斯酸. 结果一 题目 为什么布朗斯特酸全都是路易斯酸?为什么LiCl,MgCl2是路易斯酸? 答案 Li+和Mg2+都有空的s、p轨道,可接受电子,所以是路易斯酸. 而布朗斯特酸可给出...
对青海察尔汗盐湖卤水一个三元子体系LiCl-MgCl2-H2O在313.15 K下的相平衡进行研究.测定了这个体系在313.15 K时的溶解度计算数据,折光比率并画出了相图.实验显示313.15 K下该体系共有3个共饱点:LiCl·H2O,LiCl·MgCl2·7H2O和MgCl2·6H2O;3个结晶区:水合盐LiCl·H2O,复盐LiCl·MgCl2·7H2O和水合盐MgCl2·6H2O...
布朗斯特酸全都是路易斯酸这句话在很多书上都有，但它在现在看来是不对的，比如CH5+离子是布朗斯特酸，但却不是路易斯酸，因为它没有d亚层空轨道，当然这是极少的例子。我不知道Li+和Mg2+是不是路易斯酸，但由于它们都有空轨道，所以应该是路易斯酸。
采用等温溶解平衡法测定了四元体系LiCl-MgCl2-CaCl2-H2O在298 K下的溶解度,由此绘制了相应的相图和水含量图.实验结果表明,该体系在298 K时有三种复盐生成,无固溶体生成.其相图中含有五个共饱点,十一条单变量曲线以及七个平衡固相结晶区,分别为四个单盐结晶区(CaCl2·6H2O,CaCl2·4H2O,MgCl2·6H2O 和LiCl...
摘要 本发明在电解生产金属Li之前,采用电化学方法去除锂电解质KCl-LiCl中的杂质MgCl2。在450℃下通过循环伏安法研究得出金属Mg在LiCl-KCl-MgCl2融盐体系的析出电位后,以电极液态铅为阴极,采用Ag/AgCl作为参比电极,光谱纯石墨作为阳极,在析出电位下进行恒电位电解,电解时间为4.2~10小时,使金属Mg在液态铅阴极上析出。
通过使用一个典型的温溶解法测定氯化镁,氯化锂,和LiCl +氯化镁)2013-05-23 12:21:38 回答:匿名 mgcl2,licl,licl+mgcl2)是通过使用测量方法比经典等温解散 2013-05-23 12:23:18 回答:匿名2013-05-23 12:24:58 回答:匿名2013-05-23 12:26:38 回答:匿名...