(1)NH4Cl=NH4++Cl-; (2)KOH=K++OH-; (3)Na2CO3=2Na++CO32- ; (4)H2SO4=2H++SO42-; (5)NaHCO3=Na++HCO3-; (6)NaHSO4=Na++H++SO42- 强电解质在溶液中能完全电离,弱电解质则部分电离,原子团在电离方程式中不能拆开,强酸的酸式根离子要拆开,弱酸的酸式根离子不要拆开. 本题考查电离方程...
首先，结构式是把电子式中的“共用电子对”改成短横表示，所以都是共价化合物才用结构式的，你举例的都是离子化合物啊，同学！
【详解】 过氧化钠属于离子化合物,是由钠离子和过氧化根离子构成,即电子式为;过氧化氢为共价化合物,其电子式为;KOH为离子化合物,是由K+和OH-构成,即电子式为;氯化铵为离子化合物,是由铵根离子和氯离子构成,其电子式为;故答案为;;;。反馈 收藏
答案 氯化胺 方程是实验室制氨的 工业上不是这各方法 相关推荐 1 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 这个方程式有什么用,还有NH4Cl是什么哦 反馈 收藏
氯化铵为强电解质,溶于水电离出铵离子和氯离子,电离方程式为:NH4Cl═NH4++Cl-,氢氧化钾属于强电解质,溶液中电离出氢氧根离子和钾离子,电离方程式为:KOH═K++OH-,碳酸钠是强电解质,水溶液中完全电离,电离方程式为:Na2CO3═2Na++CO32-,硫酸属于弱电解质,溶液中完全电离,电离方程式为:H2SO4═2H++SO42-,故...
KOH和NH4Cl既含有离子键又含共价键 KOH的K+和OH-之间的键是离子键，OH-中的O原子和H原子之间的键是共价键;NH4Cl中的NH4+和Cl-之间的键是离子键，NH4+中的N原子和H原子之间的键是共价键。H2SO4是共价化合物，只有共价键，无离子键。
②NH4Cl的电子式: ③CO2的结构式: O=C=O ④HClO的结构式: H﹣O﹣Cl .相关知识点: 试题来源: 解析 [解答]解:①氢氧化钾为离子化合物,由钾离子和氢氧根离子构成,氢氧化钾的电子式为:, 故答案为:; ②氯化铵是离子化合物,由氨根离子与氯离子构成,电子式为:; 故答案为:; ③二氧化碳为直线型结构,二...
解析 NH4++Cl- K++OH- 2Na++CO32- 2H++SO42- 【分析】氯化铵、氢氧化钾、碳酸钠、硫酸都属于强电解质,完全电离,电离方程式用等号,氢氧根离子、碳酸根离子、硫酸根离子等原子团不能拆开,注意电荷守恒和质量守恒,据此写出各物质的电离方程式.反馈 收藏 ...
[解析]H2O是含极性键的共价化合物;Na2O是只含离子键的离子化合物;I2是只含非极性键的单质;NaCl是只含离子键的离子化合物;KOH是含离子键、极性共价键的离子化合物;CO2是只含极性共价键的共价化合物;NH4Cl是含离子键、极性键、配位键的离子化合物,且是只有非金属元素组成的离子化合物;Na2O2是含非极性键、离子...
K+[:O:H]- ; H:S:H ; :S::C::S:; [H:N:H]+[:Cl:]-.''.''.''.H结果一 题目 KOH、H2S、CS2、NH4CL 电子式 答案 .H .,.,.,.,., K+[:O:H]- ; H:S:H ; :S::C::S:; [H:N:H]+[:Cl:]- .''.''.'' .H 相关推荐 1 KOH、H2S、CS2、NH4CL 电子式 反馈 收藏 ...