2MnO4- + 5 H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 利用此反应可测定H2O2的含量.滴定时加入KMnO4的速度不能太快,否则易产生MnO2沉淀,MnO2又可促进H2O2的分解,增加测定误差.滴入第一滴KMnO4溶液时不易褪色,待Mn2+生成后,由于Mn2+的催化作用,加快了反应速度,测定速度也随之加快,一直滴定到呈现稳定的微红色,...
等在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.正确:CaCO3+2H+=CO2+Ca2++H2O②微溶物作生成物不拆(98%浓硫酸,石灰乳(Ca(OH)2)等特殊的要注意)例2:向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液.错误:该反应不能发生.原因:CaSO4是微溶物,像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物,若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开...
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H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下:2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑上述反应若不加稀硫酸酸化,MnO被还原为MnO2,其离子方程式为
解析 [答案] 2Mn04+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑ 结果一 题目 4) H_2O_2 在酸性条件下与 KMnO_4 反应的离子方程式为 答案 (4) 5H_2O_2+2MnO_4^-+6H^+=2Mn^(2+)+8H_2O+5O_2↑相关推荐 14) H_2O_2 在酸性条件下与 KMnO_4 反应的离子方程式为 ...
故答案为:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O. 高锰酸钾在酸性环境下能够氧化过氧化氢,生成氧气,高锰酸根离子被还原为二价锰离子,依据得失电子守恒结合原子个数守恒写出方程式. 本题考点:离子方程式的书写 考点点评: 本题考查了离子方程式的书写,侧重考查氧化还原反应离子方程式书写,解题关键准确判断元素化合价...
在酸性 KMnO4 溶液中加入 H2O2 ,溶液紫色褪去,其反应的离子方程式为:6H++2MnO4+5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O ,下列说法正确的是( &n
【解析】【解析】 (1)H2O2与酸性KMnO4溶液反应生成Mn2+、氧 气和水,反应的离子方程式为:5H2O2+2MnO4+ 6H+=2M2++502↑+8H20;故答案为:5H202 +2MnO4+6H+=2Mn2++5O2↑+8H20; (2)KMnO4与浓盐酸反应的离子方程式为2MnO 4+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2↑+8H20,故答 案为:2MnO4+16H++10C=2Mn2++5Cl2...
(1)该氧化还原反应的离子方程式为:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;故答案为:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;(2)依据反应中化合价降低的元素是锰元素,从+7价降到+2价,所以氧化剂是KMnO4,过氧化氢中氧元素化合价从-1价升高到0价,做还原剂被氧化,若有0.5mol H2O2参加此反应,根据离子...