KMnO4和H2O2反应的离子方程式是什么 答案 2MnO4- + 5 H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O利用此反应可测定H2O2的含量.滴定时加入KMnO4的速度不能太快,否则易产生MnO2沉淀,MnO2又可促进H2O2的分解,增加测定误差.滴入第一滴KMnO4溶液时不易褪色,待Mn2+生成后,由于Mn2+的催化作用,加快了反应速度,测定速度也...
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解答:解:在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应: ①氧化反应:H2O2-2e-═2H++O2↑ ②还原反应:MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O ①×5+②×2得到:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O; (1)该氧化还原反应的离子方程式为:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O; ...
解答:解:A.酸性KMnO4溶液与H2O2反应的离子反应为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,遵循电子、电荷及原子守恒,故A正确; B.向FeBr2溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,遵循电子、电荷及原子守恒,故B正确;
(1)根据电子的得失守恒可知,氧化反应和还原反应合并后的方程式为5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。(2)氧化剂得到电子,被还原,发生还原反应,所以氧化剂是KMnO4;失去电子,化合价升高的是还原剂,所以被氧化的元素是氧;根据方程式可知,氧元素的化合价从-1价升高到0价,所以1molH2O2在反应中失去2个电子,因此转移...
写出下列反应的离子方程式(1)向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水___.(2)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+ 恰好完全沉淀___.(3)H2O2和酸性KMnO4溶液混合___.(4)向含0.4molFeBr2的
【解析】解:解:由FeSO4和H2O2反应的离子方程式2Fe^(2+)+H_2O_2+2H^+=2Fe^(3+)+2H_2O 可知,在酸性条件下双氧水能把二价铁离子氧化成三价铁离子,所以反应物中有氢离子参加反应,;由H2C2O4和KMnO4反应的离子方程式5H_2C_2O_4+2MnO_4^-+6H^+=2Mn^(2+)+10CO_2↑+8H_2可知,高锰酸钾在酸性...
解答解:A.KMnO4溶液中加入H2O2,离子反应为:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,故A错误; B.硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液,铁离子和硝酸根离子都参与反应,正确的离子方程式为:Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O,故B错误; C.二氧化硫少量只能将碳酸根转化为碳酸氢根离子,正确的离子方程式为...
(1)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数填写在方框里:H2O2 +KMnO4 +H2SO4 →MnSO4 +K2SO4+O2↑ +H2O ,在该反应中,还原剂是:,被还原的元素是:,标准状况下每生成11.2LO2, 转移转移电子数为 (2)某混合溶液中可能含有的离子如下表所示: ...
答案解:(1)实验i中的KMnO4是强氧化剂,实验2中的KI是强还原剂,故实验i能证明H2O2具有还原性,酸性高锰酸钾具有强氧化性,与双氧水发生氧化还原反应,其离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2+8H2O,故答案为:i;2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2+8H2O;(2)NaClO一般做氧化剂,还...