2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O讲讲配平吧,比较简单的方法就是设高锰酸钾的系数为1,则硫酸锰的系数为1,硫酸钾的系数为1/2再设硫酸亚铁的系数为X,则硫酸铁的系数为1/2X,硫酸的系数就为(1+1/2+1/2X×3)-X(右边的硫原子个数-左边除了硫酸中的硫原子的个...
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平):__KMnO4 __FeSO4 __H2SO4→__K2SO4 __MnSO4 __Fe2(SO4)
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应.化学方程式如下: KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O.下列说法正确的是( ) A.MnO4-是氧化剂.Fe3+是还原产物B.Fe2+的还原性强于Mn2+C.取反应后的溶液加KSCN溶液.可观察到有血红色沉淀生成D.生成1mol水时.转
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应.化学方程式如下: KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O下列说法正确的是A.MnO4-是氧化剂.Fe3+是还原产物B.Fe2+的还原性强于Mn2+C.取反应后的溶液加KSCN溶液.可观察到有血红色沉淀生成D.生成1mol水时.转移2.5
D、2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O(反应有10个电子转移)计算生成1mol水时,转移10÷8=1.25mol电子,错误。 考点:考查氧化还原反应原理问题。 练习册系列答案 西城学科专项测试系列答案 小考必做系列答案 小考实战系列答案
KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O根据电子守恒,得电子的是MnO4-,Mn从+7到+2,得到5个电子失去电子的是Fe2+,从+2到+3,失去一个电子则KMnO4:FeSO4=1:5电子得失相同但是后面有硫酸铁,则吧FeSO4的系数变成... 分析总结。 kmno4feso4h2so4fe2so43mnso4k2so4h2o根据电子守恒得电子的是mno4mn从7...
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下:KMnO4+FeSO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O(未配平).下列说法正确的是( ) A. KMnO4是氧化剂,Fe3+是还原产物 B. 。 Fe2+的还原性强于 Mn2+ 相关知识点: 试题来源: 解析 [答案]B [解析] [详解]A项,MnO4-中Mn元素的化合价降低,...
KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 利用电子守恒可解锰由+7降到+2 变化了5铁由+2升到+3 变化了1因此,高锰酸钾和硫酸亚铁的比例应是 1:5但由于,硫酸铁中有两个铁因此,硫酸亚铁的系数至少应该是2所以,高锰酸钾的...
是分开的，原理：1.二价的亚铁离子在酸性条件下被高锰酸钾氧化成三价 2.三价铁离子与硫氰根离子有特征反应，生成血红色的络合物 1. 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4 2. Fe(3+) + 3SCN(-) = Fe(SCN)3 ...
利用电子守恒可解 锰由+7降到+2 变化了5 铁由+2升到+3 变化了1 因此,高锰酸钾和硫酸亚铁的比例应是 1：5 但由于,硫酸铁中有两个铁 因此,硫酸亚铁的系数至少应该是2 所以,高锰酸钾的系数就是10 再根据原子守恒,可解出硫酸的系数是8 所以方程式是 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=5Fe2(SO4)3...