3价,要选择失电子的物质作还原剂,所以选,FeSO4作还原剂,由高锰酸钾生成硫酸锰需硫酸参加反应,根据反应前后元素守恒,水在生成物中;故答案为:MnSO4 FeSO4 H2SO4 MnSO4 Fe2(SO4)3 K2SO4;(2)反应中被氧化的是化合价升高的铁元素,氧化剂为化合价减低的高锰酸钾,氧化剂被还原为MnSO4;故答案为:铁;KMnO4;MnSO4;...
HNO3具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，从而导致实验偏差，H2SO4虽然具有强氧化性和脱水性但是不氧化Fe2+。
KMnO4+ H2SO4→ K2SO4+ MnSO4+ H2O+ Fe2(SO4)3 (2) HCl(浓)+ K2Cr2O7△ CrCl3+ KCl+ Cl2+ H2O. 试题答案 在线课程 考点:氧化还原反应方程式的配平 专题:氧化还原反应专题 分析:(1)反应中铁从+2升为+3价,硫从-2升为+6价,2个FeS共升高18价,锰元素化合价从+7降为+2,共降低5价,化合价升降最小...
百度试题 结果1 题目 ___FeSO4+___KMnO4+___H2SO4——___K2SO4+___Fe2(SO4)3+___MnSO4+___H2O 相关知识点: 试题来源: 解析 答案:10 2 8 1 5 2 8 反馈 收藏
Fe3O4=FeO+Fe2O3.用得失电子守恒。一个Fe3O4被氧化只失去一个电子，一个KMnO4被还原成Mn2+得5个电子。因此反应比为5:1。10Fe3O4+2KMnO4+48H2SO4---15Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+48H2O
B.由于盐酸中-1价的Cl具有还原性,能够被KMnO4氧化,因此反应时不能将酸化作用的H2SO4改为盐酸,B错误; C.生成1 mol Fe2(SO4)3时,由2 mol的+2价的Fe2+失去电子,被氧化变为+3价的Fe3+,所以转移电子的物质的量是2 mol,C正确; D.取反应后的溶液加KSCN溶液,Fe3+与SCN-反应,溶液变为血红色,无沉淀生成...
K3(Fe(C2O4)3) - + + KMnO4 - + + H2SO4 - + = Fe2(SO4)3 - + + MnSO4 - + + K2SO4 - + + CO2 - + + H2O - + 反应物产品 K 4 2 ❌ Fe 1 2 ❌ C 6 1 ❌ O 20 23 ❌ Mn 1 1 ✔️ H 2 2 ✔...
KMnO4 > Cl2 > 浓H2SO4 >Br2 > Fe3＋> Cu2＋> H+ > Fe2＋
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平):__KMnO4 __FeSO4 __H2SO4→__K2SO4 __MnSO4 __Fe2(SO4)
(1)(写出电离方程式)Fe2(SO4)3; (2)用单线桥表示2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 (3)用双线桥表示Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 (4)配平KMnO4+H2S+H2SO4=MnSO4+K2SO4+H2O (5)配平Fe(足量)+NO3-+H+=Fe2++NO↑+H2O (6)CO32—+2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式); ...