FeSO4作还原剂,由高锰酸钾生成硫酸锰需硫酸参加反应,根据反应前后元素守恒,水在生成物中;故答案为:MnSO4 FeSO4 H2SO4 MnSO4 Fe2(SO4)3 K2SO4;(2)反应中被氧化的是化合价升高的铁元素,氧化剂为化合价减低的高锰酸钾,氧化剂被还原为MnSO4;故答案为:铁;KMnO4;MnSO4;(3)该反应中化合价的变化为:KMnO4→MnSO4...
根据反应 KMnO4+ FeSO4+H2SO4^MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4+ H2O(未配平)设计如下原 电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为lmol-r1,溶液的体积均为200 mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( A. 石墨b是原电池的负极,发生氧化反应 B. 忽略溶液体积变化,Fe2(SO4)3浓度变为...
根据反应KMnO4+FeSO4+H2SO4―→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O(未配平)设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L-1,溶液的体积均为200 mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( )A. 石墨b是原电池的负极,发生氧化反应 B. 甲烧杯中的电极反应式:MnO+5e-+8H+===...
根据反应KMnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O(未配平)设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol•L-1,溶液的体积均为200 mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( )盐桥石墨a石墨b KMn04、MnS04、Fe2(SO)、FeS04H2SO混合溶液混合溶液甲乙 A. 石墨b是原电...
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平):__KMnO4 __FeSO4 __H2SO4→__K2SO4 __MnSO4 __Fe2(SO4)
根据反应KMnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O(未配平)设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol•L-1,溶液的体积均为200mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( ) A. 石墨b是原电池的负极,发生氧化反应 B. 甲烧杯中的电极反应式:MnO4-+5e-+8H+=Mn2+...
反应中,FeSO4 中Fe元素化合价为+2,反应后转化为Fe2(SO4)3 ,化合价变化+2; 根据氧化还原反应中得失电子数相等配平为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O . 故答案为: 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O 结果...
KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O根据电子守恒,得电子的是MnO4-,Mn从+7到+2,得到5个电子失去电子的是Fe2+,从+2到+3,失去一个电子则KMnO4:FeSO4=1:5电子得失相同但是后面有硫酸铁,则吧FeSO4的系数变成... 分析总结。 kmno4feso4h2so4fe2so43mnso4k2so4h2o根据电子守恒得电子的是mno4mn从7...
若不考虑溶液的体积变化,MnSO4 浓度变为 1.5 mol⋅L−1,则反应中转移的电子为 mol。 答案 (1)10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O(2)(1)Fe2+−e−=Fe3+(2)0.5(1)发生变价的有 Mn 、Fe ,物质分别为 KMnO4、MnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3,因为 KMnO4 氧化性强于 Fe2(...
[解析]ⅠKMnO4有强氧化性,在硫酸的溶液中能氧化还原性的FeSO4生成Fe2(SO4)3,本身被还原为MnSO4,则发生反应的化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2OS4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O ; Ⅱ(1)根据题目提供的总反应方程式可知,KMnO4作氧化剂,发生还原反应,故石墨a是正极; (2)电池工作时,SO42-向负极移动,即向...