再看氢,有了3个硫酸,则后面的水有3个来自硫酸,有n个来自双氧水,设有n个H2O2,(n+3)个H2O,再看氧,后面的氧气应来自双氧水,则有n个双氧水,左右氧原子应该相等,则有 2*4+n*2+3*4=4+2*4+(n+3)*1+n*5,解得n=5,然后OK 结果一 题目 请配平? 答案 结果二 题目 kmno4+h2o2+h2so4=k2so4+mnso4...
(OH)2→CaSx+Ca2S2O3+H2O 生成物CaSx、Ca2S2O3中的Sx、S2作为一个整体标价为-2、+4价,则化合价升降关系为:Sx 0→-2 降2×2 S2 0→+4 升4×1 即可配平. (5)缺项配平法一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量系数,再通过比较反应物与生成物,确定缺项(一般为H2O、H+或OH-),...
再看锰,左两个,又一个,则MnSO4配2,再看硫,左三个,则H2SO4配3,再看氢,有了3个硫酸,则后面的水有3个来自硫酸,有n个来自双氧水,设有n个H2O2,(n+3)个H2O,再看氧,后面的氧气应来自双氧水,则有n个双氧水,左右氧原子应该相等,则有 2*4+n*2+3*4=4+2*4+(n+3)*1+n*5,解得n=5,然后OK 解析...
【题目】配平下面方程式 KMnO4+H2O2+H2SO4﹣= K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O. 试题答案 在线课程 【答案】2;5;3;1;2;5;8【解析】解:反应中高锰酸钾中的锰元素化合价从+7价降为硫酸锰中+2价,1mol高锰酸钾参加反应得到5mol电子,过氧化氢中的﹣1价氧化合价升高为氧气中0价,1mol过氧化氢参加反应失去2mol电子...
O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4.已知该反应中H2O2只发生:H2O2→O2,则发生H2O2与KMnO4的氧化还原反应;则七种物质发生5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O,Mn元素的化合价降低,O元素的化合... O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4.已知该反应中H2O2只发生:H2O2→O2,则发生H2O...
化学方程式都没配平,所以没法给答案首先,配平化学方程式2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O其次,明白谁被氧化谁被还原KMnO4中的Mn(+7)被还原,产物Mn(+2)H2O2中的O(-1)被氧化,产物O2(0)所以,电子转移得总数... 分析总结。 化学方程式都没配平所以没法给答案首先配平化学方程式2kmno45h2o23h2...
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O;故答案为:2、5、3、=1、2、5、8.【分析】反应中高锰酸钾中的锰元素化合价从+7价降为硫酸锰中+2价,1mol高锰酸钾参加反应得到5mol电子,过氧化氢中的﹣1价氧化合价升高为氧气中0价,1mol过氧化氢参加反应失去2mol电子,依据氧化还原反应得失电子守恒相...
你好！！2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O KMnO4中Mn离子由+7变到+2，H2O2中O由－1变到0价，故一个H2O2变为O2升高2价，所以KMnSo4配2，H2O2配5，这样得失电子守恒，然后根据元素守恒去配就可以啦
氧化还原型离子方程式的配平分三步走：1、用升降守恒配平两剂两产；2、用电荷守恒配平带电离子；3、用元素守恒配平其它物质.通常是氢配氧检.+7 --1 +2 0 2MnO4 - +5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ +5O2 ↑ + 8H2O ↓5 ↑2
故答案为:KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2+H2O, (2)反应中MnO4-被还原,Mn因素化合价降低,H2O2被氧化,H2O2为还原剂,故答案为:H2O2; (3)反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价,O元素化合价由-1价升高高0价,转移的电子的方向和数目可表示为 ,