KMnO4与H2SO4与FeSO4反应的方程式 相关知识点: 试题来源: 解析 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O讲讲配平吧,比较简单的方法就是设高锰酸钾的系数为1,则硫酸锰的系数为1,硫酸钾的系数为1/2再设硫酸亚铁的系数为X,则硫酸铁的系数为1/2X,硫酸的系数就为(1+1/...
KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O根据电子守恒,得电子的是MnO4-,Mn从+7到+2,得到5个电子失去电子的是Fe2+,从+2到+3,失去一个电子则KMnO4:FeSO4=1:5电子得失相同但是后面有硫酸铁,则吧FeSO4的系数变成... 分析总结。 kmno4feso4h2so4fe2so43mnso4k2so4h2o根据电子守恒得电子的是mno4mn从7...
又根据电荷守恒,反应360问答后的电荷为+15+2=+17,所以反应前应当有17-10+1=8个解会(H+)离子,所以得到:MnO4¯+5(Fe²+庆过会述加神专设护设卷)+8(H+) == 5(Fe³+)+(Mn²+)+4H2O然后补上K+离子和SO4²¯根离子:KMnO4+5FeSO4+4H2SO4 == (5/2)Fe2(SO4)3+MnSO4+4H2O+(1/2)...
KMnO4 - + + FeSO4 - + + H2SO4 - + = Fe2(SO4)3 - + + K2SO4 - + + H2O - + + MnSO4 - + 反应物产品 K 1 2 ❌ Mn 1 1 ✔️ O 12 21 ❌ Fe 1 2 ❌ S 2 5 ❌ H 2 2 ✔️计算器 化学方程式 化学方程式配平 化学计量计...
FeSO4+H2SO4+KMnO4=Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O 化合价升高:Fe2+—Fe3+ ,生成物两个,所以失去两个电子; 化合价降低:Mn7+—Mn2+,生成物中一个Mn2+,所以得到5个电子,得失电子数目相等,所以MnSO4系数乘以2,Fe2(SO4)3系数乘以5,元素守恒配平其他,为:10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+...
【解析】【解析】-|||-KMnO4是氧化剂,1 mol KMnO4被还原得到5mo-|||-l电子;FeSO4是还原剂,1 mol FeSO4被氧化失去-|||-1m0l电子,故根据得失电子守恒和原子个数守-|||-恒,配平后的化学方程式为-|||-2KMnO+10FeS0+=5Fe(+2MnS0+K2S0+8H20-|||-【答案】-|||-2KMnO+10FeS0+8H2S0=5Fe(SO4...
(1)配平该反应的化学方程式: ① FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O ②该反应中的氧化剂是 ,氧化产物是 。 ③若消耗3.16gKMnO4,则该反应转移的电子数目为 。 (2)已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,③Br2+K2S=2KBr+S。
比如本题，需要先再FeSO4前面配个系数2），然后计算的是电子数目（本题中，Mn化合价降5，Fe升1，两个铁共升2）3、找出最小公倍数为10，利用电子守恒配平氧化剂，还原剂，氧化产物还原产物的系数。4、观察法配平其他产物系数 最终：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O ...
如何配平---KMnO4+FeS+H2SO4===MnSO4+K2SO4+S+Fe2(SO4)3+H2O这一 类题该如何解决啊 由于S的价态在反应物既有-2价的,也有+6价的 .在生成物又有0价和+6家 不知道如何利用氧化还原反应配平
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平):KMnO4+FeSO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O,下列说法正确的是( ) A、MnO4-是氧化剂,Fe3+是还原产物B、Fe2+的还原性强于Mn2+C、取反应后的溶液加KSCN溶液,可观察到有血红色沉淀生成D、生成1mol水时,转移2.5mol电子 ...