KMnO4与H2C2O4反应,生成Mn2+和CO2,酸性条件下,用0.100mol⋅L−1KMnO4标准溶液滴定20.00mLH2C2O4溶液,达到滴定终点时,
【题目】KMnO4溶液与H2C2O4溶液可发生如下反应:(1)写出该反应的离子方程式。(2)该反应速率开始十分缓慢,一段时间后突然加快,这是因为(填化学式)对该反应具有催化作用,催化剂之所以能大大加快反应速率的原因是因改变了反应的路径,降低了反应所需的3)据此原理,可以利用KMnO4溶液来测定H2C2O4溶液的浓度,具体做法如下:甲...
这一阶段的主要反应可以表示为: 2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 → 2 MnSO4 + 10 CO2↑ + K2SO4 + 8 H2O 此时生成的硫酸锰(MnSO4)溶解在溶液中,释放出Mn²+离子。 随着反应进行,溶液中Mn²+浓度逐渐升高。这些离子开始发挥催化作用,与高锰酸根结合形成不稳定的中间体。例如,Mn²+可能与高锰酸...
【解析】解:酸性条件下,KMnO4与H2C2O4反应,生成Mn2+和CO2, 离子方程式为:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,则2MnO4﹣～～5H2C2O4, 25 0.100×1620×c(H2C2O4) 所以c(H2C2O4)= =0.2mol/L, 故选C. 练习册系列答案 金榜课堂陕西旅游出版社系列答案 ...
kmno4是一种无机物,也称为高锰酸钾,其分子式为kmn04。 在反应过程中,kmno4与h2c2o4发生反应,产生k2c2o4、mn2o3和h2o。k2c2o4是一种有机物,其分子式为c4h4o4;mn2o3是一种无机物,其分子式为mn2o3。 从上面的分析可以看出,h2c2o4与kmno4反应的反应物是kmno4和h2c2o4,而反应产物则是k2c2o4、mn2o3和h2o...
【解答】解:KMnO4酸性溶液与H2C2O4(草酸)溶液在酸性环境下会发生氧化还原反应:KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,反应过程中高锰酸钾被还原,会褪色根据溶液褪色所需的时间可以判断反应速率的大小, 故答案为:KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O;溶液褪色所需的时间.【分析】KMn...
1 mol·L-1的KMnO4与过量的H2C2O4反应,测得Mn2+的生成速率v与时间t的趋势如图,下列说法正确的是( ) A. 该反应中每生成1 mol CO2转移电子为10 mol B. 方程式配平后,H2O的系数为6 C. 反应开始很短一段时间内v减小是因为反应物浓度减小,后来突然增大是因为生成的Mn2+对该反应有催化作用 D. t时,Mn2+的...
min,KMnO4的平均反应速率:ν(KMnO4)= 0.0013 mol•L−1 20 3min=2×10-4 mol•L-1•min-1,故答案为:2×10-4 mol•L-1•min-1;②比较溶液的褪色时间,高锰酸钾酸性溶液的浓度应一致,因此a=0.02;H2C2O4溶液的浓度应不同,所用H2C2O4溶液的浓度可选择:0.2mol•L-1、0.4mol•L-1,因此b...
(一)某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”.实验时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢.限选试剂与仪器:0.20mol/LH2C2O4溶液,0.010mol/L 酸性KMnO4溶液,蒸馏水,锥形瓶,恒温水浴槽,量筒,秒表.该小组设计了如下的方案. 物理量 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃ 浓度/mo...
甲.乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素. (1)该反应的离子方程式为(提示:H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2) . 设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4): (2)甲组:通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较