2 mol· L-130 mL 0.01 mol · L -1②H2C2O4溶液KMnO4溶液(1)该实验探究的是 对化学反应速率的影响相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是(填实验序号)。(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下),则在 2 min 末, c(MnO_4^-)=mol⋅L^(-1) (假设混合溶液的体积为50 mL)。(3
8.用酸性KMnO4和 H_2C_2O_4 (草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为2MnO_4^-+5H_2C_2O_4+6H^+=2Mn^(2+)+10C_2O_2【实验1】甲同学用8.00 mL0.001 mol/L KMnO4溶液与5.00 mL0.01 mol/L H2C2O4溶液反应,研究不同条件对化学反应速率的影响。 改变的条件如下:组别KMnO4溶液体积/mL H_2C...
用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素.一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如表(KMnO4溶液已酸化),实验装置如图1: (1)该反应的离子方程为 2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2...
首先,我们需要知道高锰酸钾(KMnO4)和草酸(H2C2O4)反应的化学方程式: 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2↑ 根据这个化学方程式,我们可以得到离子方程式: 2MnO4- + 5H2C2O4 + 3H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2↑ 因此,高锰酸钾和草酸反应的离子方程式为: 2MnO4- + 5H2C2O4...
解答一 举报 2MnO4-+5H2C2O4+6H+ ==2Mn2+ +10CO2上标+8H2O 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 KMnO4和H2C2O4的反应方程式是怎样的 KMnO4与H2C2O4与H2SO4反应的方程式是 KMnO4和浓盐酸反应的离子方程式 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷汇总 2022年高中期中试卷汇总 2022年高中期末试卷...
KMnO4与H2C2O4反应,生成Mn2+和CO2,酸性条件下,用0.100mol⋅L−1KMnO4标准溶液滴定20.00mLH2C2O4溶液,达到滴定终点时,
(1)KMnO4和H2C2O4发生氧化还原反应生成锰离子、二氧化碳、水,KMnO4和中锰降低了5价,1个H2C2O4分子中有2个+3价的C,所以升高1×2=2价,根据化合价升降总数相等可以确定KMnO4和H2C2O4的比例关系为:2:5,再根据电荷守恒配平离子方程式:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O; (2)对比①②实验可探究草酸的浓度...
2 KMnO4+5H2C2O4+ 3 H2SO4—— 1 K2SO4+ 2 MnSO4+ 10 CO2↑+ 8 H2O(2分)。(1) 浓度和催化剂 ,③②①; (2) 温度, KMnO4溶液过量略 结果一 题目 已知KMnO4和H2C2O4在酸性溶液中发生反应:___KMnO4+___H2C2O4+___H2SO4→___K2SO4+___MnSO4+___CO2↑+___H2O。(1)配平上述方程式。甲、...
KMnO4酸性溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应时,溶液紫色会逐渐褪去.某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法,研究外界条件对反应速率的影响.该实验条件作如下限定:①所用KM
5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ -> 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O 从离子方程式中可以看出,在反应过程中,高锰酸钾的分子在酸性条件下会生成氧化锰离子和水,而草酸则在氧化剂的作用下生成二氧化碳、锰离子和水。这一过程清晰地展示了氧化还原反应中离子的转化以及氧化还原剂的作用。