kmno4与h2c2o4反应自催化反应机理方程式 在酸性环境下,高锰酸钾和草酸之间的反应会形成自我加速的现象,反应生成的锰离子反过来推动反应更快进行。这种反应机制的关键在于中间产物的催化作用,整个过程可以分为几个阶段。 初始阶段,高锰酸钾作为氧化剂与草酸接触,此时反应速率较慢。草酸分子中的碳原子被氧化,释放二氧化碳,...
KMnO4与H2C2O4反应,生成Mn2+和CO2,酸性条件下,用0.100mol⋅L−1KMnO4标准溶液滴定20.00mLH2C2O4溶液,达到滴定终点时,
解析 2 KMnO4 + 3 H2C2O4 + 5 H2SO4 == K2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H20 必须有硫酸作为催化剂 分析总结。 kmno4和h2c2o4的反应方程式是怎样的结果一 题目 KMnO4和H2C2O4的反应方程式是怎样的 答案 2 KMnO4 + 3 H2C2O4 + 5 H2SO4 == K2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H20 必须有硫酸...
用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素.一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如表(KMnO4溶液已酸化),实验装置如图1: (1)该反应的离子方程为 2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2...
解答解:酸性条件下,KMnO4与H2C2O4反应,生成Mn2+和CO2,离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O, 则2MnO4-～～5H2C2O4, 2 5 0.100×16 20×c(H2C2O4) 所以c(H2C2O4)=5×0.1×162×205×0.1×162×20=0.2mol/L, 故选C. 点评本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握发生的反应及物质...
2 KMnO4+5H2C2O4+ 3 H2SO4—— 1 K2SO4+ 2 MnSO4+ 10 CO2↑+ 8 H2O(2分)。(1) 浓度和催化剂 ,③②①; (2) 温度, KMnO4溶液过量略 结果一 题目 已知KMnO4和H2C2O4在酸性溶液中发生反应:___KMnO4+___H2C2O4+___H2SO4→___K2SO4+___MnSO4+___CO2↑+___H2O。(1)配平上述方程式。甲、...
(1)KMnO4和H2C2O4发生氧化还原反应生成锰离子、二氧化碳、水,KMnO4和中锰降低了5价,1个H2C2O4分子中有2个+3价的C,所以升高1×2=2价,根据化合价升降总数相等可以确定KMnO4和H2C2O4的比例关系为:2:5,再根据电荷守恒配平离子方程式:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O; (2)对比①②实验可探究草酸的浓度...
【题目】KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为:2Mn04+5H2C204+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H20。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化):A溶液1020304050B溶液实验序A溶液B溶液号20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶30mL0.01mo①液液...
用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O.一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如图1所示(KMnO4溶液已酸化): 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20mL 0.1mol•L-1H2C2O4溶液 30mL 0.01mol...
5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ -> 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O 从离子方程式中可以看出,在反应过程中,高锰酸钾的分子在酸性条件下会生成氧化锰离子和水,而草酸则在氧化剂的作用下生成二氧化碳、锰离子和水。这一过程清晰地展示了氧化还原反应中离子的转化以及氧化还原剂的作用。