(Ⅰ)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,请回答以下问题: KIO3+ KI+ H2SO4=== K2SO4+ I2+ H2O (1) 配平化学方程式 ; (2)在上述反应中用双线桥标出电子转移的方向和数目 ; (3)当有5moL电子发生转移时,生成的氧化产物和还原产物质量之比为: (Ⅱ)过氧化氢溶液俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消...
反应后都变成了0价,也就是说碘元素既有升价也有降价,所以生成的单质碘既是还原产物又是氧化产物. 这个反应中氧并没有化合价升降,他并没有“出来”,酸根离子是电离不出氧离子的.只是原来与氧结合的碘变成了H H也没有化合价升降,所以总的来说只不过是碘元素自己在发生归中反应而已.并不是含氧酸与氢离子反应结...
1 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式。 KIO 3 + KI+ H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + I 2 +H 2 O 2 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式。 KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+H2O 3 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式。 KIO 3 + KI+ H...
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O(2)向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气体0.672L(标准状况)。据此计算:①加入铝粉的质量 克②...
1(10分)(Ⅰ)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,请回答以下问题:KIO3+ KI+ H2SO4=== K2SO4+ I2+ H2O(1) 配平化学方程式;(2)在上述反应中用双线桥标出电子转移的方向和数目;(3)当有5moL电子发生转移时,生成的氧化产物和还原产物质量之比为:(Ⅱ)过氧化氢溶液俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用...
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处): 1 KIO3+ 5 KI+ 5 H2SO4═ 3 K2SO4+ 3 I2+ 3 H2O (2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳. ...
为了防止碘缺乏病,通常在食盐中加少量的碘酸钾(KIO3).碘酸钾与碘化钾(KI)在酸性溶液中能发生如下反应:5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)___KIO3+___KI+___H2SO4=___K2SO4+___I2+___H2O. 答案 该反应中化合价的变化为:KIO3→I2,I元素由+5价→0价,一个KIO3分子得5个电子;KI→I2,I元素由-1价→0价,一个KI分子失一个电子,所以得失电子的最小公倍...
(2)KIO3为氧化剂,KI为还原剂,由方程式可知,还原剂和氧化剂的物质的量之比为5:1,故答案为:5:1; (3)在上述反应中,转移5mol电子生成碘单质的量是3mol,所以如果反应中转移1mol电子,则生成I2的物质的量为0.6moL,故答案为:0.6mol。 练习册系列答案 ...
【解析】(1)①KI中的I从-1价升到0价,化合价升1,KIO3中的I从+5价降到0价,化合价降5,H2SO4中没有元素变价,所以KI与KIO3的的比为5:1,再根据质量守恒进行配平得反应化学方程式为:5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O;②用化合价升降法配平,式中Mn从+7价降到了+2价,Cl从-1价升到了0价,化合价升降...