溶液的pH___7(填“>〞“<〞或“=〞),用离子方程式表示为___。将上述两种溶液混合,现象是___,离子方程式是___。 相关知识点: 试题来源: 解析 [答案]酸 KHSO4===K++H++SO42- > HCO3-+H2OH2CO3+OH- 产生气泡 H++HCO3-===H2O+CO2↑ [解析]KHSO4为强酸酸式盐,完全电离显酸性,KHSO4===K++H...
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而实际上，硫酸氢钾是一种中强酸，酸性略弱于亚硫酸。（质子酸理论，没有盐的概念）0.10mol/L的硫酸氢钾溶液，pH为1.50.它相当于强酸，看是强酸还是弱酸，主要是看能否完全电离。但它是一种盐！不过只要含有HSO4-就相当于强酸。它是酸式盐非酸强电解质的酸式酸根能完全电离，所以有强酸性是酸式盐，...
2-)/C(HSO4-)=1.0*10-2 因为H+ 与SO4 2-1:1电离，所以，该式可以写成C(H+)平方/C(HSO4-)=1.0*10-2 求出C(H+)-=10的-1.5次方。所以，pH约=1.5
KHCO3溶液的PH值___7(填“>、<、=”)用离子方程式表示为___。将上述两种溶液混合现象是___,离子方程式是___。 试题答案 在线课程 酸KHSO4=K++H++SO42-> HCO3-+H2OH2CO3+ OH- 产生气泡;H++HCO3-=CO2+H2O 练习册系列答案 榜上有名测评创新...
在中学阶段,硫酸氢钾是盐.而且中学认为硫酸的二级电离都是完全的,所以可以当做强酸来处理(硫酸和硫酸钾的等物质的量混合溶液).但是这些是由于高中生水平的限制,才这样说的.而实际上,硫酸氢钾是一种中强酸,酸性略弱于亚硫酸.(质子酸理论,没有盐的概念)0.10mol/L的硫酸氢钾溶液,pH为1.50....
知识点4盐类水解的应用在科学研究中的应用(1)判断盐溶液的酸碱性(或pH)以及对应酸的相对强弱如相同物质的量浓度的下列溶液:NaCl、KHSO4、Na3PO4Na_2HPO_4 、CH3COOH ,pH 由大到小的顺序为 Na,PO4 Na2 HPO4 NaClCH_3 COOHKHSO_4 。 又如已知物质的量浓度相同的两种盐溶液 NaA 和 NaB,其溶液的 pH ...
硫酸的第二步电离方程式：HSO4-=H+ +SO4 2-.其Ka=c(H+)C(SO4 2-)/C(HSO4-)=1.0*10-2 因为H+ 与SO4 2-1:1电离，所以，该式可以写成C(H+)平方/C(HSO4-)=1.0*10-2 求出C(H+)-=10的-1.5次方。所以，pH约=1.5
C.c(OH-)变小D.pH不变 试题答案 在线课程 思路解析:KHSO4是强酸的酸式盐,溶液与水发生电离:KHSO4 K++H++ 相当于向溶液中加入一元强酸。 答案:C 练习册系列答案 毕业升学考卷大集结系列答案 毕业升学冲刺必备方案系列答案 状元坊广东中考备考用书系列答案 ...
它溶于水后溶液显酸性,pH值约为1.4。这与HSO₄⁻ 的弱酸性有关。由于HSO₄⁻ 的部分电离,溶液中存在大量的H⁺离子,导致溶液pH值较低。KHSO4在工业上有很多用途,例如在红酒工业中用作酸性试剂,在分析化学中也经常用到。它还可以通过氢氧化钾和硫酸反应,或者氯化钾和硫酸反应得到。